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（8分）
一定溫度下將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉恒容容器中，發(fā)生反應3A(g)+ B(g)xC(g)2min時反應平衡，剩余0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L.
回答問題
(1)從開始反應到達平衡，生成C的平均反應速率為________________
(2) x=________________
(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣，化學平衡___________(填字母)
A.向正反應方向移動
B. 向逆反應方向移動
C.不移動
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在原溫度下達新的平衡，此時B的物質的量 n(B)=_______________mol
每空2分0. 2      4      C      0.8+0.2a
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(     )
A．打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出
B．在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉
C．氨水應密閉保存放置于低溫處
D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對于可逆反應A＋3B  2C(g)，平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示：
下
列判斷正確的是（ ）
A．A一定為氣體B．B一定為氣體
C．該反應是放熱反應 D．若正反應方向△H ＜0，則T1＞T 2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為                                  ；
② 反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=               ，
③當反應進行了3 min，該反應是否達到平衡          （填“是”或“否”）。
（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現H2生成的速率變化情況如圖，其中

T1～T2速率變化的主要原因是__                           __， 
T2～T3速率變化的主要原因是___   ___                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達到平衡狀態(tài)的是
A．反應體系的總壓恒定           B．B的濃度不變
C．C(A):C(B)="1" : 3              D．2V(B)正 = 3V(C)逆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應A2(s)＋3B2(g)  2AB3(g)在可變容器中不能作為達到平衡的標志是
A．容器內每減少1mol A2，同時消耗2mol AB3
B．容器內nA2：nB2：nAB3=1：3：2
C．混合氣體總的物質的量
D．容器內的氣體密度不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一可逆反應為A(g)B(g)，下列各項中，表示已達到平衡的是：
A．c(A)=c(B)                                                                     B．壓強不再發(fā)生變化
C．A與B的體積分數不再發(fā)生變化                      D．A的消耗速率等于B的生成速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某密閉容器中有16L NO和 NH3的混合氣體，在催化劑和加熱條件下發(fā)生     如下反應： 6NO + 4NH3   6 H2O + 5N2，當各物質的濃度不隨時間變化時，混合氣體的體積為17L，則原混合氣體中NO和 NH3的體積之比為
①3：5  ②3：4   ③3：2  ④3：1
A．①④B．②③C．①②D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設反應①△H=akJ/mol.
反應② △H=bkJ/mol，
以上兩反應的平衡常數分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：下列有關敘述正確的是
    T/K
    		K1
    		K2
    973
    		1.47
    		2.38
    1173
    		2.15
    		1.67
    A．b＞0B．在973K下增大壓強，K2增大
    C．a＞bD．在常溫下反應①一定能自發(fā)進行
    

			
    

			
    
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