Question

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO₂），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱(chēng)取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）稱(chēng)量樣品所用的儀器為_(kāi)____（填“托盤(pán)天平”或“電子天平”），將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是_______             。
（2）裝置a和c的作用分別是____和____（填標(biāo)號(hào)）。
a．除去SO₂氣體
b．除去空氣中的水蒸氣
c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速
e．除去反應(yīng)后多余的氧氣
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是___________。
（4）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為_(kāi)_______。
（5）若用右圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀___（填序號(hào)）。

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)₂，測(cè)得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有_____________________________________________。

Answer 1

（15分）（1）電子天平(2分)，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率（2分）。
（2）b、d和e （各1分，共3分）
（3）使反應(yīng)生成的SO₂全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確（2分）。
（4）80%（2分）
（5）②（2分）。
（6） 空氣中的CO₂與Ba(OH)₂反應(yīng)生成BaCO₃沉淀；BaSO₃被氧化成BaSO₄（合理答案均可）（2分）

解析試題分析：（1）托盤(pán)天平的精確度為 0.1g，故只有電子天平才能稱(chēng)取1.150g樣品；研細(xì)的目的是增大固體的表面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率；（2）濃硫酸能除去空氣中的水蒸氣，且洗氣瓶有利于觀察空氣流速；灼熱銅網(wǎng)的目的是除去反應(yīng)后多余的氧氣；（3）反應(yīng)結(jié)束后，仍需通入一段時(shí)間的空氣，其目的是使反應(yīng)生成的SO₂全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確；（4）由c?V可知n(I₂)=0.05mol/L×20.00×10^—3L，由I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2I^—+SO₄^2—可知n(SO₂)=n(I₂)=0.05mol/L×20.00×10^—3L，則總的n(SO₂)=0.05mol/L×20.00×10^—3L÷1/10，由CuFeS₂～2SO₂可知，n(CuFeS₂)=0.05mol/L×20.00×10^—3L÷1/10÷2，由n?M可知m(CuFeS₂)=0.05mol/L×20.00×10^—3L÷1/10÷2×184g/mol，則其純度為0.05mol/L×20.00×10^—3L÷1/10÷2×184g/mol÷1.150g×100%=80%；（5）SO₂不能與BaCl₂反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；SO₂與Ba(NO₃)₂溶液反應(yīng)，生成白色的硫酸鋇沉淀，過(guò)濾、干燥、稱(chēng)取沉淀的質(zhì)量，可以測(cè)定樣品的純度，故②正確；SO₂不能與NaHSO₃溶液反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；（6）空氣中的CO₂與Ba(OH)₂反應(yīng)生成BaCO₃沉淀，BaSO₃被氧化成BaSO₄，這些因素都可能導(dǎo)致誤差。
考點(diǎn)：考查儀器的使用、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、混合物的分離和提純、測(cè)定樣品的純度、實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒄`差分析等相關(guān)知識(shí)。