X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物強(qiáng)堿，Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是
A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素B．X、Y、Z三種元素的電負(fù)性逐漸減小
C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D．X、Z形成的化合物是離子化合物
B
同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。所以Z是氯元素，X是鈉。非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的。答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(5分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的兩倍，C的基態(tài)原子中s電子和p電子數(shù)相等，D是同周期元素中原子半徑最小的元素；E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物。請(qǐng)回答：
(1)元素A的基態(tài)原子核外電子排布式______________。
(2)ABC三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____________(用元素符號(hào)表示)。
(3)五種元素中電負(fù)性最大的是__________，最小的是__________(用元素符號(hào)表示) 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與分子間作用力有關(guān)   
B．因?yàn)閬喠蛩岜忍妓岬乃嵝詮?qiáng)，所以硫的非金屬性比碳強(qiáng)
C．Li、B、Be、C、N、O、F 原子序數(shù)依次增大
D．乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月11日，日本發(fā)生9級(jí)地震，引起核泄漏，放射性物質(zhì)進(jìn)入大氣。 原子核內(nèi)中子數(shù)是（    ）
A．53B．78C．131D．184

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式                             。
（2）元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是                    。
（3）元素④的第一電離能     （填“>”、“=”或“<”）元素⑤的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為          。X沸點(diǎn)高于同族其它元素與元素①形成的化合物的沸點(diǎn)，其原因是                                                 。
（4）第四周期所有元素的基態(tài)原子中，4p軌道半充滿的是             （請(qǐng)?zhí)钤胤?hào)，下同），3d軌道半充滿的原子是             ，4s軌道半充滿的是                      。
（5）將過量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為                  .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①~⑩中元素，填寫下列空格：
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
②
③
④
 
3
 
⑤
⑥
⑦
 
⑧
⑨
⑩
（1）在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是     （填元素符號(hào)），金屬性最強(qiáng)的元素是     （填元素名稱），最活潑的非金屬單質(zhì)是           （化學(xué)式），元素⑨對(duì)應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                      _。
（2）給出的第二周期的幾種元素中，原子半徑最大的是           （填元素符號(hào)）。
（3）元素③與⑧的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的物質(zhì)是          （填該物質(zhì)的電子式）。
（4）元素⑤與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性較強(qiáng)的物質(zhì)是        （填化學(xué)式）。
（5）元素③與⑦能以         鍵（填化學(xué)鍵類型）結(jié)合成        晶體（填晶體類型）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖中可反映出（ ）
A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B．中子數(shù)和電子數(shù)
C．核電荷數(shù)和電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 不正確的是
A．酸性強(qiáng)弱: HI > HBr > HCl > HFB．原子半徑大小: Na > S > O
C．堿性強(qiáng)弱: KOH > NaOH > LiOHD．還原性強(qiáng)弱: F- > Cl- > I-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36。已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ·mol—1
I1
I2
I3[來源:]
I4[來源:
X
496
4562
6912
9543
Y
738
1451
7733
10540
Z
578
1817
2745
11578
（1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?u>           （用元素符號(hào)表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是                  。
（2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為                 。
②已知CN—與    分子互為等電子體，1molCN—中鍵數(shù)目為   。
③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為                    。

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