Question

[化學--選修化學與技術(shù)]
羥基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]是一種重要的生物無機材料．其常用的制備方法有兩種：
方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca（NO₃）₂和（NH₄）₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將（NH₄）₂HPO₄溶液緩慢滴入Ca（NO₃）₂溶液中．
方法B：劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca（OH）₂懸濁液中．
3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示（圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數(shù)），回答下列問題：
（1）完成方法A和方法B中制備Ca₅（PO₄）₃OH的化學反應(yīng)方程式：
①5Ca（NO₃）₂+3（NH₄）₂HPO₄+4NH₃?H₂O=Ca₅（PO₄）₃OH↓+

10NH₄NO₃

+

3H₂O

②5Ca（OH）₂+3H₃PO₄=

Ca₅（PO₄）₃OH↓+9H₂O

（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點是

唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡單

．
（3）方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是

反應(yīng)液局部酸性過大，會有CaHPO₄產(chǎn)生

．
（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是

Ca₅（PO₄）₃OH

（填化學式）．
（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒．結(jié)合化學平衡移動原理，分析其原因

酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）向右移動，導(dǎo)致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成齲齒

．

Answer 1

分析：根據(jù)原子守恒可以配平反應(yīng)方程式，方法A與方法B對比，主要是A產(chǎn)物有副產(chǎn)物NH₄NO₃，原子利用率不高．本題后二問要利用平衡思想解決，人體pH基本上在7.39～7.41，所以鈣主要存在形式為Ca₅（PO₄）₃OH，結(jié)合其電離平衡可以分析酸會促進其電離而溶解，造成齲齒．

解答：解：（1）①從質(zhì)量守恒的角度思考，5molCa（NO₃）₂、3mol（NH₄）₂HPO₄和4molNH₃?H₂O反應(yīng)生成1molCa₅（PO₄）₃OH、10molNH₄NO₃和3molH₂O，反應(yīng)的化學方程式為，5Ca（NO₃）₂+3（NH₄）₂HPO₄+4NH₃?H₂O=Ca₅（PO₄）₃OH↓+10NH₄NO₃+3H₂O
故答案為：10NH₄NO₃；3H₂O；
②從質(zhì)量守恒的角度思考，5molCa（OH）₂和3molH₃PO₄反應(yīng)生成1molCa₅（PO₄）₃OH和9molH₂O，
反應(yīng)的化學方程式為5Ca（OH）₂+3H₃PO₄=Ca₅（PO₄）₃OH↓+9H₂O，
故答案為：Ca₅（PO₄）₃OH↓+9H₂O；
（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點是副產(chǎn)品為水，沒有其它副產(chǎn)品，工藝簡單，
故答案為：唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡單；
（3）方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過快，會導(dǎo)致局部酸性過大，生成CaHPO₄，制得的產(chǎn)物不純，
故答案為：反應(yīng)液局部酸性過大，會有CaHPO₄產(chǎn)生；
（4）人體pH基本上在7.39～7.41，所以鈣主要存在形式為Ca₅（PO₄）₃OH，
故答案為：Ca₅（PO₄）₃OH；
（5）反應(yīng)平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）  5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq），酸性物質(zhì)使沉淀溶解向右移動，導(dǎo)致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成齲齒，
故答案為：酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）  5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）向右移動，導(dǎo)致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成齲齒．

點評：本題考查學生對難溶電解質(zhì)的溶解平衡和酸堿反應(yīng)的了解，考查學生書寫化學反應(yīng)方程形式的能力、讀圖解析和方案評價能力，以及化學平衡知識的綜合應(yīng)用能力．難度，中等．