在一定條件下，可逆反應達到化學平衡時，下列說法中正確的是


  1. A.
    單位時間內(nèi)反應物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)
  2. B.
    反應物的濃度一定等于生成物的濃度
  3. C.
    混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)是一定的
  4. D.
    反應物和生成物的濃度比一定等于化學方程式的系數(shù)比
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g），下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，回答下列問題：
（1）溫度T1
＞
＞
T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反應是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）如果A、B、C均為氣體，則m
＞
＞
 2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡
不
不
移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a  kJ?mol-1（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量b kJ．
①a
＞
＞
b（填“＞”“=”或“＜”）．
②若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數(shù)將
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在上述容器中為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的可采取的措施是
增大A2的濃度，或增大B2的濃度或同時增大A2、B2的濃度
增大A2的濃度，或增大B2的濃度或同時增大A2、B2的濃度
（說出一種即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?平頂山模擬）如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g），反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前時的溫度．
填寫下列有關空白：
（1）根據(jù)隔板K滑動與否
能
能
（填“能”或“不能”）判斷左右兩邊的反應是否達到平衡．
（2）達到平衡后，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是
0～2
0～2
．
（3）到達平衡時，甲容器中A的物質(zhì)的量
＜
＜
乙容器中A的物質(zhì)的量（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若平衡時K停留在0刻度左側(cè)1處，則活塞停留在0刻度右側(cè)
B
B
（填序號）．
A．右側(cè)6處     B．右側(cè)6～7處     C．右側(cè)7處        D．右側(cè)7～8處
（5）若上述（4）達平衡后，再將活塞向左推動至4處，則甲中混合氣體平均相對分子質(zhì)量
A
A
（填序號）．
A．增大         B．減小           C．不變            D．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g），下列說法中正確的是（　　）
A、平衡時，此反應的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關系：K=
c2(C)
c2(A)?c(B)
B、改變條件后，該反應的平衡常數(shù)K一定不變
C、如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化
D、若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小

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科目：高中化學 來源：2012屆度北京五中高三第一學期期中考試化學試卷 題型：填空題

下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。

①

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

④

⑤

⑥

 

 

②

 

 

 

 

 

 

⑦

 

 

 

 

 

 

 

 

Fe

 

 

 

 

 

 

As

 

 

 

I．元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具

Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為            ，當消耗1mol還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了           ________mol。

 Ⅱ．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）

（1）若E為氧化物，則A的化學式為       ，A與水反應的化學方程式為       ，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為        。

①       當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則C的結(jié)構(gòu)式為       ，表示X呈堿性的離子方程式為        。

②       當X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為       

（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是        ，B含有的化學鍵類為               ，C與X反應的離子方程式為              。

（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應的化學方程式為           。t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達平衡，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1，D的轉(zhuǎn)化率為            。

 

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