(10分)為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示： ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②  　Na2FeO2＋　NaNO2＋　H2O →　　Na2Fe2O4＋　NH3↑＋　NaOH
③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH
（1）配平化學(xué)方程式②。
（2）上述反應(yīng)①中還原劑為        ，若有1mol Na2FeO2生成，則反應(yīng)中有　　   mol電子轉(zhuǎn)移。
（3）關(guān)于形成“發(fā)藍(lán)”的過程，下列說法正確的是             。
A．該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2
（4）當(dāng)NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會變小，其原因是
   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
（10分）
（1）6,1,5,3,1,7 （2分）
（2）Fe    2  (2分)
（3）BD（2分）  
（4）反應(yīng)③可逆，氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應(yīng)方向移動（2分）

試題分析：該工藝是利用鐵離子的氧化產(chǎn)生發(fā)藍(lán)，提高槍支的抗腐蝕性。
由題的Fe­­­2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，亞鐵離子被氧化失去e-，N3+轉(zhuǎn)化為N3-被還原，得6e-，由化學(xué)反應(yīng)電子守恒的，化學(xué)方程式為6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
（2）還原劑為Fe­­­，F(xiàn)e從零價到正二價，失去兩個電子，所以有1mol­­­ Na2FeO2生成，反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移；
（3）任何生產(chǎn)過程都會產(chǎn)生一定的污染，A錯誤；生成四氧化三鐵是為了保護(hù)槍支抗腐蝕，B正確；反應(yīng)③并無電子轉(zhuǎn)移和化合價升降，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；反應(yīng)①②中NaNO2都起氧化作用是氧化劑，D正確
（4）反應(yīng)③是可逆反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉濃度過大時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，減少四氧化三鐵的生成，發(fā)藍(lán)的厚度變小
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知銅在常溫下能被HNO3溶解．反應(yīng)方程式為：
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請將上述反應(yīng)改成離子方程式______．
（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______．在反應(yīng)的硝酸中沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑或還原劑的是（　　）
A．Cl2→HClO+HClB．NH4+→NH3
C．NH3→NOD．P2O5→H3PO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

嫦娥三號探測器已于2013年12月2日凌晨1：30分在四川省西昌衛(wèi)星發(fā)射中心使用長征三號乙增強(qiáng)型運(yùn)載火箭發(fā)射成功．火箭的一子級和二子級使用偏二甲肼和N2O4作為推進(jìn)劑，反應(yīng)式為（CH3）2NNH2+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2，三子級則使用效能更高的液氫（H2）和液氧（O2）．下列說法正確的是（　�。�
A．N2O4在反應(yīng)中被氧化
B．（CH3）2NNH2具有還原性
C．反應(yīng)中1mol N2O4得到4mol e-
D．液氫與液氧的反應(yīng)中，液氫與液氧的體積比為2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列說法正確的是
A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B．產(chǎn)物中的SO42－有一部分是氧化產(chǎn)物
C．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)時，有l(wèi)0mol電子轉(zhuǎn)移
D．FeS2只做還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75mol，則下列判斷正確的是(    )
A．生成40．0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．有0．250molKNO3被氧化
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2．5molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3．75mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在熱的稀硫酸溶液中溶解11.4g FeSO4。當(dāng)加入50mL 0.50mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。KNO3溶液也完全反應(yīng)，并有NxOy氣體逸出，此NxOy氣體為
A．N2OB．N2O3 C．NO2 D．NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鎳是一種十分重要的有色金屬,但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)而影響使用。現(xiàn)對粗鎳進(jìn)行提純，具體的反應(yīng)流程如下：

已知：
①2Ni2O3(黑色) 4NiO(暗綠色) + O2↑
②
物質(zhì)
CuS
Cu(OH)2
Ni(OH)2
NiS
Ksp
8.8×10－36
2.2×10－20
5.48×10-16
3.2×10-19
 
根據(jù)信息回答： 
（1）28Ni在周期表中的第      周期；鎳與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為                                                      。實驗表明鎳的浸出率與溫度有關(guān)，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當(dāng)溫度高于70℃ 時，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因為                                            ；
（2）在溶液A的凈化除雜中，首先將溶液A煮沸，調(diào)節(jié)PH=5.5，加熱煮沸5min,靜置一段時間后，過濾出Fe(OH)3。為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質(zhì)      進(jìn)行除雜（填正確答案標(biāo)號）。
A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3﹒H2O
（3）已知以下三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系：NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O。則操作I、II名稱是         、      ； D生成E的化學(xué)方程式為                       。
（4）1molE經(jīng)上述流程得到純鎳，理論上參加反應(yīng)的氫氣為         mol。
（5）測定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉(zhuǎn)化為沉淀，通過測量沉淀的質(zhì)量進(jìn)一步推算Ni含量。已知Ni2+能與CO32-，C2O42-、S2-等離子形成沉淀，但測定時常選用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀劑，生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀。從實驗誤差角度分析主要原因為：                                                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列敘述正確的是 
A．Si3N4的摩爾質(zhì)量是154g
B．在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑
C．Si3N4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．1molSiO2發(fā)生反應(yīng)，N2得到4mol電子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案