Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、用飽和NaHCO₃溶液可以將混在CO₂氣體中的HCl除去
• B、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl₂
• C、某“海水”電池的總反應(yīng)為：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移2 mol電子
• D、在鐵制品上鍍銅時，鐵制品作電鍍池的陽極，銅鹽為電鍍液

Answer 1

分析：A．兩種氣體中只有HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)；
B．氯氣、二氧化氮均能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體；
C．反應(yīng)中電子守恒，每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀，2molAg失去電子為2mol；
D．鍍銅時，Cu為陽極，失去電子．

解答：解：A．兩種氣體中只有HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)，且不引入雜質(zhì)，則用飽和NaHCO₃溶液可以將混在CO₂氣體中的HCl除去，故A正確；
B．氯氣、二氧化氮均能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體，則能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體可能是Cl₂，故B錯誤；
C．反應(yīng)中電子守恒，每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀，2molAg失去電子為2mol，轉(zhuǎn)移電子為2mol，故C正確；
D．鍍銅時，Cu為陽極，失去電子，而鐵制品作電鍍池的陰極，銅鹽為電鍍液，故D錯誤；
故選AC．

點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及氣體的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子、原電池、電鍍、除雜等，綜合性較強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．