已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素,A是原子半徑最小的元素,B元素基態(tài)原子的2p軌道上只有兩個電子,C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子,D是元素周期表中電負性最大的元素,E2+的核外電子排布和Ar原子相同,F的核電荷數是D和E的核電荷數之和。
請回答下列問題:
(1)分子式為BC2的空間構型為 形;F2+的核外電子排布式為 。
(2)A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B C(填“大于”或“小于”);A、C兩元素可組成原子個數比為1∶1 的化合物,C元素的雜化類型為 。
(3)A2C所形成的晶體類型為 ;F單質形成的晶體類型為 。
(4)F元素氧化物的熔點比其硫化物的 (填“高”或“低”),請解釋其原因
。
(5)E元素與C元素形成的化合物是 化合物,其晶體熔化時破壞的作用力是 ,晶體EC的熔點比晶體BC2的熔點 (填“高”或“低”)。
(1)直線 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
(2)小于 sp3
(3)分子晶體 金屬晶體
(4)高 CuO的晶格能大于CuS的晶格能
(5)離子 離子鍵 高
【解析】由題意可以判斷出A為H元素,根據電子排布特點可以得出B為C元素,C為O元素。電負性最大的是非金屬性最強的F元素,E為Ca元素,F應該是29號元素Cu。(1)CO2的空間構型為直線形,Cu2+電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。(2)氧元素非金屬性比碳元素強,可知穩(wěn)定性CH4<H2O,H2O2的O的雜化類型,根據VSEPR模型應該是四面體形,sp3雜化。(3)冰為分子晶體,Cu為金屬晶體。(4)離子晶體半徑小于半徑,故CuO的離子鍵強,晶格能較大,熔點較高。(5)CaO是離子化合物,晶體熔化時破壞離子鍵,CO2形成的晶體為分子晶體,熔點較低。
科目:高中化學 來源:2014高考化學名師選擇題專練 有機物組成練習卷(解析版) 題型:選擇題
已知丁基有四種同分異構體,戊基有八種同分異構體。某組成為C5H12O的醇可被氧化成為C5H10O的醛,具有這種結構的醇的同分異構體共有( )
A.2種 B.4種 C.8種 D.14種
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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師選擇題專練 化學與STSE練習卷(解析版) 題型:選擇題
化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是( )
A.推廣使用風能、太陽能等新能源能夠減少溫室氣體的排放
B.餐桌上的瓷盤是硅酸鹽制品
C.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料
D.用“84”消毒液來殺死H1N1流感病毒是因為病毒蛋白質變性
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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師選擇題專練 NA的應用練習卷(解析版) 題型:選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的數值,若等質量的H2O和D2O分別與一定質量的金屬鉀完全反應,轉移的電子數均為NA,則下列各量不相等的是( 。
A.消耗H2O和D2O的物質的量
B.同溫同壓下生成氣體的體積
C.反應后所得溶液中溶質的質量分數
D.參加反應的鉀的質量
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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師綜合題專練 物質結構與性質練習卷(解析版) 題型:填空題
(1)已知X、Y、Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
電離能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 |
Y | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
Z | 496 | 4 562 | 6 912 | 9 543 |
則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為 (用元素符號表示),元素Y的第一電離能大于X的第一電離能的原因是
。
(2)A、B、C、D是周期表中前10號元素,它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C三原子都采取sp3雜化。
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 (用元素符號表示)。
②M是含有 鍵的 分子(填“極性”或“非極性”)。
③N是一種易液化的氣體,請簡述其易液化的原因:
。
④W分子的VSEPR模型的空間構型為 ,W分子的空間構型為 。
⑤AB-中和B2分子的π鍵數目比為 。
(3)E、F、G三元素的原子序數依次增大,三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。
①E元素組成的單質的晶體堆積模型為 (填字母)。
a.簡單立方堆積b.體心立方堆積
c.六方最密堆積d.面心立方最密堆積
②F元素在其化合物中最高化合價為 。
③G2+的核外電子排布式為 ,G2+和N分子形成的配離子的結構式為 。
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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師綜合題專練 物質性質綜合應用練習卷(解析版) 題型:填空題
鋁廣泛應用于化學工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3·3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。
已知拜耳法生產Al2O3·3H2O的基本原理為:
Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示為2 Al(OH)3]
(1)操作Ⅰ的名稱為 ,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質有 。
(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為 (任寫三點)。
(3)用化學平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 結晶的原因 。
(4)為了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入過量CO2氣體,寫出生成Al2O3·3H2O的離子方程式: 。
(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請指出流程圖中另一處類似的做法 。
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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師綜合題專練 有機合成與推斷練習卷(解析版) 題型:填空題
已知:Ⅲ能與NaHCO3溶液反應,Ⅲ和Ⅳ的相對分子質量相等且Ⅳ催化氧化的產物不能發(fā)生銀鏡反應。
(1)化合物Ⅲ中官能團的名稱是 ;Ⅱ不能發(fā)生的反應是 。
A.加成反應B.消去反應
C.酯化反應D.水解反應
(2)反應③的類型為 。
(3)Ⅴ的結構簡式為 ,Ⅰ的結構簡式為 。
(4)化合物Ⅵ是Ⅱ的同分異構體,同時符合下列四種條件,則Ⅵ的結構簡式為 。
A.苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有2種
B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C.能發(fā)生水解反應
D.核磁共振氫譜有6個峰,峰的面積之比為1∶2∶2∶2∶2∶1
(5)化合物Ⅱ發(fā)生分子內成環(huán)反應的化學方程式為 。
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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 選修3物質結構與性質練習卷(解析版) 題型:填空題
元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素,Fe、Cu是應用非常廣泛的金屬。
(1)Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為 。
(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子,該分子中σ鍵與π鍵的個數比為
(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)
(4)在測定HF的相對分子質量時,實驗測得值一般高于理論值,其主要原因是
(5)C、N兩元素形成的化合物C3N4形成的原子晶體,結構類似金剛石,甚至硬度超過金剛石,其原因是
(6)如圖為石墨晶胞結構示意圖,該晶胞中含有碳原子的個數為
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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題8化學反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題
水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸氣通過熾熱的碳制得:C (s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g) ΔH=+131 kJ·mol-1
(1)T溫度下,四個容器中均進行著上述反應,各容器中碳足量,其他物質的物質的量濃度及正、逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?/span>
容器 編號 | c(H2O) /mol·L-1 | c(CO) /mol·L-1 | c(H2) /mol·L-1 | v正、v逆比較 |
Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | v正=v逆 |
Ⅱ | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ① |
Ⅲ | 0.12 | 0.40 | 0.80 | v正<v逆 |
Ⅳ | 0.12 | 0.30 | ② | v正=v逆 |
① ,② 。
在T溫度下該反應的化學平衡常數為 。
(2)另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸氣 (H2O),發(fā)生上述反應,達到平衡時,容器的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>1.25 倍。平衡時水蒸氣的轉化率為 ;向該容器中補充a mol 碳,水蒸氣的轉化率將 (填 “增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在一定條件下用水煤氣能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH>0,給合成甲醇反應體系中通入少量CO則平衡 移動,減小壓強則平衡 移動,降低溫度則平衡 移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
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