在其他條件不變時，設某物質(zhì)在10℃時反應速率為3mol·（L·s）－1，每升高10℃，反應速率是原來的3倍，那么50℃，反應速率是（  ）

A．9mol·（L·s）－1 B．27mol·（L·s）－1
C．81mol·（L·s）－1 D．243mol·（L·s）－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Fenton試劑常用于氧化降解有機污染物X。在一定條件下．反應初始時c(X)=2．0×10－3 mol·L-1，反應10 min進行測定，得圖1和圖2。下列說法不正確的是

A．50oC,PH在3～6之間，X降解率隨PH增大而減小
B．PH=2，溫度在40～80 oC,X降解率溫度升高而增大
C．無需再進行后續(xù)實驗，就可以判斷最佳反應條件是：PH=3、溫度為80 oC
D．PH=2、溫度為50oC，10min內(nèi)v(X)=1.44x10-4 mol·L-1min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是

物質(zhì)
X
Y
Z
W
初始濃度/mol·L-1
0.5
0.6
0
0
平衡濃度/mol·L-1
0.1
0.1
0.4
0.6
 
A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80% 
B．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
C．增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka）、溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　　）

A．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關
B．CH3COONH4溶液幾乎呈中性，說明Ka（CH3COOH）與Kb（NH3·H2O）近似相等
C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能夠發(fā)生
D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明相同濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是(　　)。
①C的生成速率與C的消耗速率相等�、趩挝粫r間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B�、跘、B、C的濃度不再變化�、蹸的物質(zhì)的量不再變化　⑤混合氣體的總壓強不再變化�、藁旌蠚怏w的總物質(zhì)的量不再變化�、邌挝粫r間消耗a mol A，同時生成3a mol B�、郃、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A．②⑧  B．④⑦  C．①③  D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應2A（g）B（g）＋3C（g），下列四項中處于平衡狀態(tài)的是（  ）

 
正反應速率
逆反應速率
A
v（A）＝2mol/（L·min）
v（B）＝2mol/（L·min）
B
v（A）＝2mol/（L·min）
v（C）＝2mol/（L·min）
C
v（A）＝1mol/（L·min）
v（B）＝2mol/（L·min）
D
v（A）＝1mol/（L·min）
v（C）＝1.5mol/（L·min）
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

其他條件不變時，能使反應速率加快的是（  ）

A．對于反應Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大體系的壓強
B．對于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器體積固定不變時，充入Ar
C．對于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器體積固定不變時，充入N2
D．對于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器氣體壓強不變時，充入Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下存在反應：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同 
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同 
C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多 
D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0. 25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始時的有關數(shù)據(jù)如表所示：

容器
編號
起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
達到平衡時體
系能量的變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量：23.15 kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出熱量：Q
 
下列敘述錯誤的是(　　)
A．容器①②中反應的平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為
C．容器②中達到平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

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