常溫下,將200 mL pH = a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的PH變?yōu)閎(溶液體積的變化忽略不計(jì)）,在整個(gè)電解過(guò)程中始終只有一個(gè)電極上有氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．b<a<7
B．陰極電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-="Cu"
C．向溶液中加人9.8x(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度
D．陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是O2，其體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為1.12x(10-b-10-a)L
C

試題分析：依題意可知整個(gè)電解過(guò)程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個(gè)電極有氣體產(chǎn)生，則整個(gè)過(guò)程中是陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極析出銅單質(zhì)，要恢復(fù)電解前的溶液就要將氧氣和銅的質(zhì)量轉(zhuǎn)化成CuO或CuCO3，需要20(10-b-10-a)g CuO�？紤]水解a＜7，電解轉(zhuǎn)變成酸則b＜a＜7，根據(jù)pH的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(10-b-10-a)mol/L×0.2L，所以產(chǎn)生氧氣的體積為。因此C項(xiàng)錯(cuò)誤，其余選項(xiàng)均正確。答案選C。
點(diǎn)評(píng)：電解中最關(guān)鍵的是準(zhǔn)確判斷出電極上離子的放電順序。在判斷電解產(chǎn)物時(shí)，首先判斷陽(yáng)極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽(yáng)離子得到電子，所以需要熟練記住常見(jiàn)離子的放電順序。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L-1 AgNO3溶液在以Ag作陽(yáng)極、Fe作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16 g時(shí)，下列判斷正確的是
A．溶液的濃度變?yōu)?.08 mol·L-1B．陽(yáng)極上產(chǎn)生112 mL O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1023D．反應(yīng)中有0.02 mol的Ag被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四幅圖說(shuō)法正確的是
A．裝置甲中對(duì)于鐵閘門(mén)的保護(hù)用的是“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”，焊接在鐵閘上的金屬R可以是錫塊
B．裝置乙中對(duì)于鐵閘門(mén)的保護(hù)采用的是“外加電流的陰極保護(hù)法”，鐵閘門(mén)應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連
C．裝置丙可實(shí)現(xiàn)電解精煉銅，電極A的材料用純銅，電極B的材料用粗銅
D．裝置丁可實(shí)現(xiàn)鍍銅，銅片接在電源的正極，待鍍金屬接在電源的負(fù)極，X溶液應(yīng)用含有待鍍金屬陽(yáng)離子的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬亍ｋx子交換膜只允許Na+通過(guò)，充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色。下列說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)有0.01 mol Na+通過(guò)離子交換膜時(shí)，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112 mL
B．負(fù)極反應(yīng)為4Na4e-=4Na+
C．閉合K后，b電極附近的pH變小
D．閉合K后，a電極上有產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出19.2 g Cu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（忽略水中溶解）
A．3.36 LB．4.48 LC．5.60 LD．6.72 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式：陰極：_______________陽(yáng)極：______________________
(2)寫(xiě)出Cr2O72－變?yōu)镃r3＋的離子方程______________________________________。
(3)工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因_______________________________________。
(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(11分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                                        。
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                            �！�
②Y電極上的電極反應(yīng)式為                                                ，
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                            。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是          ，電極反應(yīng)式是                             。
②Y電極的材料是           ，電極反應(yīng)式是                            。
（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）
(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。
電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如圖所示.

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是____________________________.
②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因                              
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_________________(填寫(xiě)“A”或“B”)導(dǎo)出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（19分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c ；A、B是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
① B是         極（填“陰”或“陽(yáng)”） B極逸出                （填：黃綠或無(wú)色）氣體，同時(shí)B極附近溶液呈           色�！�
②電解池中A極上的電極反應(yīng)式為                    。
B極上的電極反應(yīng)式為                    。
（2）如要進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：
① A電極的材料是    ，電極反應(yīng)式是 　　　　                      。
② B電極的材料是    ，電極反應(yīng)式是                               。
（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）
③下列說(shuō)法正確的是________。
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．在電解精煉過(guò)程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
c．溶液中Cu2＋向陽(yáng)極移動(dòng)
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8 g ，則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為           L 。
（4）利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，其電解質(zhì)溶液需用        　　，陽(yáng)極材料是用　　　　，陰極電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題。

⑴通過(guò)計(jì)算推測(cè)：
①原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。
②t2時(shí)所得溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度
⑵實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比，明顯小于對(duì)應(yīng)時(shí)間段的理論值。試簡(jiǎn)要分析其可能原因。

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同步練習(xí)冊(cè)答案