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同一周期相鄰的A、B、C三種元素都是短周期元素。A的最高價氧化物的化學式是A2O。11.6 g B的氫氧化物恰好能與200 mL 2 mol·L-1的鹽酸完全反應，B原子核中質子數與中子數相等。完成以下問題：

（1）B的相對原子質量是多少？

（2）A和C各是什么元素？

（3）A、B、C的單質各1 mol分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣最多的是哪一種單質？該單質產生H2的體積在標準狀況下是多少？

（1）24  （2）A為鈉，C為鋁  （3）Al產生的H2最多  33.6 L

解析：由A的最高價氧化物化學式A2O知A是ⅠA族元素，則B、C分別是ⅡA族、ⅢA族元素。設B的相對原子質量為x，則有

B(OH)2  +  2HClBCl2+2H2O

(x+34) g     2 mol

11.6 g       0.2×2 mol

列比例解得x=24，因B原子核內質子數與中子數相等，所以B是12號元素Mg，則A是Na，C是Al。

Na、Mg、Al的單質各1 mol分別與足量的稀H2SO4反應時，分別提供電子1 mol、2 mol、3 mol，使分別為1 mol H+、2 mol H+、3 mol H+還原為H2，因此產生H2最多的是Al，其產生H2的體積V=1.5 mol×22.4 L·mol-1=33.6 L。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B、D、F元素原子最外電子層的p能級（軌道）上的電子均處于半滿狀態(tài)，元素E的最高正價氧化物的水化物在同周期元素的最高正價氧化物的水化物中酸性最強．
請回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序為
 
（用對應的元素符號填空，下空同），三者的電負性由大到小的順序為
 

（2）A、B、C三元素的氫化物分子的空間結構分別是
 

（3）B、D、F三元素的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式）
 
，其原因是
 
．
（4）F元素原子基態(tài)時的核外電子排布式為
 
．
（5）由B、E兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，x分子為三角錐形分子，且分子里B、E兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質，則X分子的電子式為
 
，X分子的中心原子的雜化軌道類型為
 
，X與水反應的化學方程式是
 
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（6）另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G，該元素單質形成的晶體晶胞如圖所示，若假設該原子半徑為r，相對原子質量為Mr，則該元素單質的密度可表示為
 
．（用NA表示阿伏加德羅常數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

同一周期相鄰的A、B、C三種元素都是短周期元素。A的最高價氧化物的化學式為A2O。11.6 g B的氫氧化物恰好能與200 mL 2 mol·L-1的鹽酸完全反應，B原子核中質子數與中子數相等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)B的相對原子質量是多少？

(2)A和C各是什么元素？

(3)A、B、C的單質各1 mol分別與足量的稀硫酸反應，產生H2最多的是哪種單質？該單質產生H2的體積在標準狀況下是多少？

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：計算題

同一周期相鄰的A、B、C三種元素都是短周期元素。A的最高價氧化物的化學式為A2O。
11.6g B的氫氧化物恰好能與200 mL 2 mol/L 的鹽酸完全反應，B原子核中質子數與中子數相等。 回答下列問題。   
(1)B的相對原子質量是多少？   
(2)A和C各是什么元素？   
(3)A、B、C的單質各1 mol分別與足量的稀硫酸反應，產生H2最多的是哪種單質？該單質產生H2的體積在標準狀況下是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學式是A2O，11.6 g B的氫氧化物恰好能與200 mL 2 mol /L鹽酸完全反應，B原子核中質子數與中子數相等。回答以下問題：（無計算過程不得分）

(1)B的相對原子質量是多少？原子序數是多少？

(2)A、B、C的單質各1 mol分別與足量的稀硫酸反應，產生H2最多的是哪一種單質？該單產生H2的體積在標準狀況下是多少?

解：

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