Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH+）+c（A+）

B．在0.1 mol?L-NH4Cl溶液中，c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）

C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和 CH3COONa溶液等體積混合：c(CH2COO-)+c（OH-）=c（H+）+c（CH2COOH）

D．0．lmol/L醋酸鋇溶液中，c（Bα2+）＞c(CH2COO-)＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A、在混合后的溶液中，存在的離子遵循電荷守恒，即c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH⁺）+c（A⁺），故A正確；
B、在氯化銨溶液中，存在質(zhì)子守恒c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-），故B正確；
C、溶液等體積混合后，根據(jù)電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），混合溶液中還存在c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），但是c（CH₃COOH）≠c（Na⁺），故C錯誤；
D、醋酸鋇溶液中，根據(jù)電離情況可知：c（CH₃COO^-）＞c（Bα²⁺），溶液中醋酸根離子水解顯堿性，
所以c（OH^-）＞c（H⁺），即c（CH₃COO^-）＞c（Bα²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選CD．