Question

（1）0.02 mol·L^-1的HCN溶液與0.02 mol·L^-1 NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c (Na⁺)> c(CN^-)，用“>、<、=”符號(hào)填空
①溶液中c(OH ^-)           c(H ⁺)      ② c(HCN)        c(CN^-)
（2）常溫下，向明礬溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2- 剛好完全沉淀時(shí)，溶液
pH  7，（用“>、<、=”符號(hào)填空）反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。
（3）BaCO₃分別加入：① 30mL水 ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液  ③50mL 0.01mol/L
氯化鋇溶液 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中
Ba²⁺的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲__________________________________________。

Answer 1

（1）①   > （2分），  ② > （2分）；
（2）> （2分），  Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^- = 2BaSO₄↓+ AlO₂^- （2分）；
(3) ③④①②  （2分）

（1）根據(jù)電荷守恒可知c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CN^－)，所以當(dāng)c (Na⁺)> c(CN^-)時(shí)，c(OH ^-)＞c(H ⁺)，這說(shuō)明溶液顯堿性，所以HCN的電離程度小于NaCN的水解程度，因此c(HCN)＞c(CN^-)。
（2）明礬是KAl(SO₄)₂，當(dāng)SO₄^2- 剛好完全沉淀時(shí)，需要2molBa(OH)₂溶液，則此時(shí)鋁離子恰好生成KAlO₂，KAlO₂水解顯堿性，反應(yīng)式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^- = 2BaSO₄↓+ AlO₂^-。
（3）BaCO₃(s) Ba^2＋(aq)＋CO₃^2－(aq)碳酸鋇的在溶液中存在溶解平衡，根據(jù)溶度積常數(shù)可知CO₃^2－濃度越大，鋇離子濃度就越小、平衡向右，可以增大鋇離子的濃度，所以正確的順序是③④①②