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【題目】下列關于膠體的敘述正確的是（ ）

A.膠體是不穩(wěn)定的，靜置后易產生沉淀

B.膠體與懸濁液的本質區(qū)別是膠體是均一透明的，而濁液是渾濁的

C.明礬凈水是利用了膠體粒子的吸附性

D.靜電除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用了膠體的帶電性

【答案】C

【解析】

A選項，膠體具有介穩(wěn)性，故A錯誤；

B選項，膠體與懸濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑大小不同，故B錯誤；

C選項，明礬凈水是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，利用了膠體粒子的吸附性而達到凈水效果，故C正確；

D選項，靜電除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用了膠體粒子帶電性，不是膠體帶電性，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）已知某反應中能量變化如圖所示，所得結論錯誤的是( )

A. 該圖像可以表示氯化銨與消石灰反應的能量變化

B. 該反應過程中，一定有其他形式的能量轉化成化學能

C. 該反應過程中，形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量

D. 因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定需要加熱才可進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其化合物是實驗設計的熱點載體，查閱資料。

ⅰ

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

ⅱ

Mg3N2與水反應

ⅲ

常溫下，NH3·H2O、CH3COOH的電離常數都等于1.8×10-5

Ⅰ．探究鎂的性質。

某學習小組設計實驗探究鎂與二氧化氮反應的產物,實驗裝置如圖所示。

（1）B中試劑是_____________;D裝置的作用是______________________________。

（2）實驗時,先啟動A中反應,當C裝置中充滿紅棕色氣體時點燃酒精燈,這樣操作的目的是____________________________________________________________________________。

（3）確定有N2生成的實驗現象是_______________________________________________________。

（4）實驗完畢后，設計實驗確認產物中有Mg3N2取少量C中殘留固體于試管中,滴加蒸餾水，_____________________,則產物中有氮化鎂。

（5）經測定,Mg與NO2反應生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物質的量相等。C中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________。

Ⅱ．探究Mg(OH)2在氯化銨溶液中溶解的原因。供選試劑有：氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸氨溶液、鹽酸、醋酸銨溶液。

取少量氫氧化鎂粉末投入氯化氨溶液中,振蕩、白色粉末全部溶解。為了探究其原因，他們提出兩種假設。

假設1：氯化銨溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促進Mg(OH)2溶解;

假設2：NH4++OH-=NH3·H2O,促進Mg(OH)2溶解。

（6）請你幫他們設計實驗探究哪一種假設正確：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠 桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃 CuSO4 溶液，一段時間后，下列 有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化)

A. 杠桿為導體和絕緣體時，均為 A 端高 B 端低

B. 杠桿為導體和絕緣體時，均為 A 端低 B 端高

C. 當杠桿為絕緣體時，A 端低 B 端高；為導體時，A 端高 B 端低

D. 當杠桿為絕緣體時，A 端高 B 端低；為導體時，A 端低 B 端高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C60具有完美的球形結構。之后Si60、N60等球形分子被不斷制備出來�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Si的核外電子排布式為_______，C和N元素中第一電離能較大的是_______。

（2）富勒烯衍生物具有良好的光電性能，富勒烯（C60）的結構如右圖所示，C60屬于___晶體；C60分子中五元環(huán)與六元環(huán)的數目比為_____。

（已知簡單多面體的頂點數V、棱數E及面數F間有如下關系：V－E+F=2）。

（3）N60的晶體中存在的作用力有_____（填字母標號）

A．共價鍵 B．離子鍵 C．氫鍵

D．范德華力 E．配位鍵 F．金屬鍵

（4）立方氮化硼（BN）可做磨料，其結構與金剛石相似，二者具有相似性結構的原因是_______。

（5）金屬M（相對原子質量為m）與N60形成的化合物晶體結構如右圖所示（其中白球代表N60，黑球代表金屬M），若其晶胞邊長為k pm，NA代表阿伏加德羅常數的值，則其密度為______g·cm－3，該化合物中N60的配位數為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素電負性大小的比較中，不正確的是

A. O＜S＜Se＜Te B. C＜N＜O＜F

C. P＜S＜O＜F D. K＜Na＜Mg＜Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四種離子，其中K＋與Mg2＋的個數之比為4∶5，則NO3-與SO42-的物質的量濃度之比一定不是

A.8∶3B.3∶2C.2∶3D.1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應aA(g)+bB(g) mC(s)+nD(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小為原來體積的1/2，達到新的平衡時，D的濃度是原來的1.7倍，下列說法正確的是（ ）
A.物質B的轉化率增大
B.平衡向正反應方向移動
C.物質A的體積分數增大
D.a+b＞m+n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法中不正確的是

A. 標準狀況下，22.4L C2H4和22.4L苯所含C-H鍵的數目均為6NA

B. 44g由N2O和CO2組成的混合氣體中所含的原子總數為3NA

C. 2.8g由CO和C2H4組成的混合氣體中所含的分子總數為0.1NA

D. 1L 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的數目之和為0.1NA

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