下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0K1=10
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0K2=5×103
③PCl5（g）+CO（g）?COCl2（g）+PCl3（g）K3
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=______．
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是______（填序號(hào)）．
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度
B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度
D．降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強(qiáng)
E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)冪之積除以反應(yīng)物的濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)冪之積，由于反應(yīng)③=①+②，故K3=K1×K2=10×5×103=5×104，
故答案為：5×104；
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，則應(yīng)使K1增大、K2減小，反應(yīng)①正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；反應(yīng)②正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故應(yīng)適當(dāng)升高溫度，
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）?2Z（氣）+熱量，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1＞P2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混和氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

不同溫度下水的電離平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，則下列正確的是（　�。�
A．c（H+）隨溫度的升高而增大
B．水的電離過(guò)程是放熱的
C．水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關(guān)
D．在35℃時(shí)，c（H+）＞c（OH─）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（放熱）在85手k時(shí)，k=大．
（大）若升溫至95手℃，達(dá)平衡時(shí)k______大（填“大于”“小于”“等于”）
（2）85手℃時(shí)，在固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃渡C（co）=手.大mol/L，C（H2O）=手.3mol/L，C（CO2）=手.大mol/L，C（H2）=手.5mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O消耗速率比生成速率______（填“大”、“小”或“不能確定”）
（3）保持溫度不變，容器的體積不變，當(dāng)往容器中充入適量的H2S氣體，則重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的反應(yīng)速率比充入H2S氣體之前______（填“增大”、“減小”或“不能確定”）理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______．
（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為______℃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.47，在1173K時(shí)，K=2.15
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______．
（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達(dá)平衡后（選填“增大”、“減小”、“不變”）
①升高溫度，CO2的平衡濃度______，②再通入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率______，③增大容器的體積，混和氣體的平均分子量______．
（3）該反應(yīng)的逆速率隨時(shí)間變化情況如圖：
①?gòu)膱D中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是______（填序號(hào)，答案可能不止一個(gè)）
a．升溫b．增大CO2的濃度 c．使用催化劑d．增壓
②如果在t3時(shí)再增加CO2的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t3～t5時(shí)間段的v逆變化曲線．
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是______．
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了B、c（CO）不變了
C、v正（CO2）=v逆（CO） D、c（CO2）=c（CO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）?2HI（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變（填增大、減小、或不變），平衡將如何改變（填向左、向右或不）
①升高溫度，反應(yīng)速率將______，平衡將______移動(dòng)．
②加入催化劑，反應(yīng)速率將______，平衡將______移動(dòng)．
③充入更多的H2，反應(yīng)速率將______，平衡將______移動(dòng)．
④擴(kuò)大容器的體積，反應(yīng)速率將______，平衡將______移動(dòng)．
⑤容器容積不變，通入氖氣，反應(yīng)速率將______，平衡將______移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活、國(guó)防上有重要的應(yīng)用．例如：
聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．
一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．
其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）．
A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
②下表為反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在17℃、1.01×105Pa下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
時(shí)間/s080160240320
c（NO2）/mol?L-10.05400.04200.03400.03000.0300
c（N2O4）/mol?L-100.00600.01000.01200.0120
該溫度下反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K的值為______．
（寫出計(jì)算過(guò)程）
③25℃時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體的體積為7體積．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，則b=______．在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．
②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍是______．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是______，原因是______．

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