某元素的3p原子軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子，因此其(   )
A．第三電子層上有4個(gè)電子
B．最高正價(jià)為+2
C．最高正價(jià)為+4
D．第二電子層沒有未成對(duì)電子
D
根據(jù)電子組態(tài)的排布規(guī)律可知元素的3p原子軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子的可能狀態(tài)有1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4所以該元素是Si或S，第三層上的電子數(shù)為4或6，A錯(cuò)誤；最高正價(jià)為+4價(jià)或+6價(jià)，B錯(cuò)；第二層上電子均已成對(duì)，沒有未成對(duì)電子，D正確；所以答案選D。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的族序數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多l(xiāng)。下列敘述正確的是（   ）
A．原子半徑：B>C>A
B．A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性A弱于C
C．B的最高價(jià)氧化物的水化物只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)
D．B的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比A的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．元素Z位于元素周期表中第3周期第ⅠA族
B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉W> rZ >rY> rX
C．Y、W元素的氫化物，其化學(xué)式都為H2R
D．離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某元素的＋2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中屬于(　　)
A．第3周期ⅤB族　　　　　　B．第4周期ⅡB族
C．第4周期Ⅷ族D．第4周期ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則A的原子序數(shù)為_______，B為(填元素符號(hào)，下同)_____ ____，C為____________。
畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________
用電子式表示C的氫化物分子的形成過(guò)程：                                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組元素中，第一電離能依次減小的是
A．F O NB．Na Mg Al C．I Br ClD．H Li Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若aAn+ 與 bB2— 兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（　  ）
A．b+n-2B．b+n+2C．b-n-2D．b-n+2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：
⑴O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點(diǎn)較高的是____________。
⑵A為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，A的基態(tài)原子的軌道表示式為
________________________________。
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
⑶過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關(guān)。一般地，若為d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色；若為d1～d9排布時(shí)，有顏色；如[Cu(H2O)4]2＋顯藍(lán)色。據(jù)此判斷25號(hào)元素Mn形成的絡(luò)合離子[Mn(H2O)6]2＋_____(填“有”或“無(wú)”)顏色。
⑷H－C≡C－COOH分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵的個(gè)數(shù)依次為_______________，其中碳原子的雜化方式為___________________。
⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵的類型是______________。
⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)，W晶體中微粒的堆積方式是下圖中     (選填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則W晶體的密度為          （寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。
                
甲                乙                丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來(lái)，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用，如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物。下列說(shuō)法中正確的是 (   )
A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16  
B．1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)
C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 
D．2H+的酸性比1H+的酸性更強(qiáng)

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