Question

（2011?商丘二模）[選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E元素的+3價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)．（答題時(shí)用ABCDE對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A的氫化物A₂H₂分子的空間構(gòu)型為

直線形

，其中心原子采取的雜化形式為

SP

，分子中含有

3

個(gè)σ鍵，

2

π鍵．
（2）寫出化合物DC的電子式

，E原子的核外電子排布式

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4S²

．
（3）由E元素形成的金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為

2

．
（4）化合物E（CO）₅常溫下為液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷E（CO）₅晶體屬于

分子晶體

（填晶體類型）．

Answer 1

分析：A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則A應(yīng)為C元素，A、B、C是同一周期的非金屬元素，則為第二周期元素，B元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，其電子排布為
1S²2S²2P³，應(yīng)為N元素，合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為第二周期第ⅥA族元素，應(yīng)為O元素，D為第三周期第ⅡA組元素，
應(yīng)為Mg元素，E元素的+3價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)，則E的元素序數(shù)應(yīng)為23+3=26，為Fe元素，以此解答題中各小問(wèn)．

解答：解：A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則A應(yīng)為C元素，A、B、C是同一周期的非金屬元素，則為第二周期元素，B元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，其電子排布為
1S²2S²2P³，應(yīng)為N元素，合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為第二周期第ⅥA族元素，應(yīng)為O元素，D為第三周期第ⅡA組元素，
應(yīng)為Mg元素，E元素的+3價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)，則E的元素序數(shù)應(yīng)為23+3=26，為Fe元素，
（1）A的氫化物為C₂H₂，分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，為直線形分子，其中C原子形成2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，無(wú)孤電子對(duì)，雜化類型為SP雜化，故答案為：直線形；SP；3；2；
（2）化合物DC為MgO，為離子化合物，電子式為，E為Fe元素，電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4S²，
故答案為：；1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4S²；
（3）根據(jù)均攤法計(jì)算，晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為8×

1

8

+1=2，故答案為：2；
（4）該晶體熔沸點(diǎn)較低，易溶于非極性溶劑，則應(yīng)是分子晶體具有的性質(zhì)，故答案為：分子晶體．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目較為綜合，涉及分子的立體構(gòu)型、共價(jià)鍵類型、雜化類型的判斷、電子式以及晶胞等知識(shí)，題目難度不大，本題注意正確推斷元素的種類是解答該題的關(guān)鍵．