【題目】如圖是從NaCl和CsCl晶體結構中分割出來的部分結構圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結構圖是（ ）

A.只有cB.b和cC.a和cD.a和d

【答案】C

【解析】

在NaCl晶體中，Na+或Cl-的配位數(shù)都是6，根據(jù)NaCl晶體中Na+與Cl-的配位數(shù)判斷其結構的正確性。

在NaCl晶體中，每個Na+周圍同時吸引著距離相等且最近的6個Cl-，每個Cl-周圍同時吸引著距離相等且最近的6個Na+，這個離子吸引的帶相反電荷的微粒構成的是正八面體結構，圖a符合條件；圖c則是選取其中一個離子，沿X、Y、Z三個方向切割可得到6個等距離且最近的帶相反電荷的離子，所以其配位數(shù)為6，故符合NaCl晶體結構的圖示是a和c，故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是

A.電負性：Y＞Z＞M

B.離子半徑：M－＞Z2－＞Y－

C.Z和M的最高價含氧酸中非羥基氧原子數(shù)分別為2和3

D.Z元素基態(tài)原子的軌道表示式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為減輕大氣污染，必須要加強對工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理，根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)化石燃料包括煤、石油和________。

(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃燒是導致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是__________________ (用化學方程式表示)。

(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的化學方程式為_________，該反應的基本類型是_________。

(4)在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體，該反應的化學方程式為__________________。

(5)在新能源汽車未普及時，如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施，以下對乙醇作汽車燃料的描述錯誤的是__________(填字母)。

A.原料來源豐富 B.是可再生能源 C.燃燒完全沒有污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol-1反應，達到平衡后，以下分析正確的是

A. 升高溫度，對正反應的反應速率影響更大

B. 增大壓強，對正反應的反應速率影響更大

C. 減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大

D. 加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是

A.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

B.當各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時，該反應達到了平衡狀態(tài)

C.達到平衡狀態(tài)時，增加A的物質(zhì)的量，A和B的轉(zhuǎn)化率都提高

D.達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，平衡逆向移動，同時化學平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W學習小組設計了相關實驗來探究元素周期律。該組同學為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程及現(xiàn)象：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；

Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾；

Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a；

Ⅳ．打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后層溶液變?yōu)樽霞t色。

請回答下列有關問題。

（1）B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時發(fā)生反應的離子方程式為______。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是______。

（3）B和C儀器口放置浸有溶液的棉花的作用是______。

（4）由此實驗得出的結論：同主族元素從上到下，原子的得電子能力逐漸______（填“減弱”或“增強”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關B、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是

A.常溫常壓下，W、Y、Z元素的單質(zhì)中，Z的單質(zhì)的沸點最高

B.W的最簡單氫化物比X的最簡單氫化物穩(wěn)定性強

C.Y、Z的簡單陰離子的電子層結構都與B元素原子的相同

D.Y元素比W元素的非金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問題：

(1)元素d在元素周期表中的位置是________，元素h與f的原子序數(shù)相差_____。

(2)元素b、c、f形成的簡單離子中半徑最小的是______(填離子符號)，原子半徑最小的是______(填元素符號)。

(3)表中第三周期所列元素的非金屬性最強的是______（填元素符號），e、f、g三種元素的簡單氫化物中最不穩(wěn)定的是______（填化學式）。

(4)元素與元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為______。

(5)鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)與碳(C)、硅(Si)屬于同主族元素，常溫下，在空氣中，單質(zhì)錫、鍺均不反應而單質(zhì)鉛表面生成一層氧化鉛；單質(zhì)鍺與鹽酸不反應，而單質(zhì)錫與鹽酸反應。由此可得出以下結論：

①鍺的原子序數(shù)為______；

②鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)的+4價氫氧化物的堿性由強到弱的順序為___________（用化學式表示）。

(6)最近，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體的超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣(Rb)是37號元素，相對原子質(zhì)量是85.5，與鈉同主族�；卮鹣铝袉栴}：

①銣在元素周期表中的位置為__________________。

②同主族元素的同類化合物的性質(zhì)相似，請寫出AlCl3與RbOH過量反應的離子方程式：_____________________。

③現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的混合金屬50 g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣22.4 L，另一種堿金屬可能是__________。（填序號）

A.Li B.Na C.K D.Cs

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池的優(yōu)點有能量轉(zhuǎn)化效率高、無污染等。下圖是乙醇燃料電池(BFC)的示意圖，a、b為置于多孔陶瓷管中的納米碳纖維電極。下列有關該電池的說法不正確的是

A.電子由a極經(jīng)外電路導線流向b極

B.b極的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O

C.該電池的總反應式為：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O

D.用該電池電鍍銅時，若待鍍金屬增重12.8 g，至少消耗標準狀況下的氧氣2.24 L

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