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金屬鍵的強弱與金屬價電子數多少有關,價電子數越多金屬鍵越強,與金屬陽離子的半徑大小也有關,金屬陽離子半徑越大,金屬鍵越弱。據此判斷下列金屬熔點逐漸升高的是(    )

A.Li、Na、K                                     B.Na、Mg、Al

C.Li、Be、Mg                                   D.Li、Na、Mg

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?三明一模)決定物質性質的重要因素是物質結構.請回答下列問題.
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常顯
+3
+3
價,A的電負性
B的電負性(填“>”、“<”或“=”).
(2)已知:波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol.根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:
紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂,從而破壞蛋白質分子
紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂,從而破壞蛋白質分子

共價鍵 C-C C-N C-S
鍵能/kJ?mol-1 347 305 259
(3)科學家通過X射線探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似(如圖一所示),其中3種離子晶體的晶格能數據如下表:
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量.
KCl、MgO、CaO、TiN 4種離子晶體熔點從高到低的順序是
TiN>MgO>CaO>KCl
TiN>MgO>CaO>KCl
.MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+
12
12
個.
(4)研究物質磁性表明:金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好.離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是
CrO2
CrO2

(5)某配合物的分子結構如圖二所示,其分子內不含有
AC
AC
(填標號).
A.離子鍵   B.共價鍵   C.金屬鍵   D.配位鍵   E.氫鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、氫氣中氫元素的化合價為0價,所以氫分子中沒有化學鍵B、離子鍵只存在于離子化合物中,共價鍵只存在于共價化合物中C、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,而堿性氧化物一定是金屬氧化物D、強電解質與弱電解質的劃分依據是電解質水溶液導電能力的強弱

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科目:高中化學 來源:2013屆浙江省慈溪中學高三第一次月考化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(10分)決定物質性質的重要因素是物質的結構。請回答下列問題:
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/kJ·mol1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常顯  價,A的電負性      B的電負性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知:波長為300 nm的紫外光的光子,光子的能量與光的頻率的關系為E=hv,式中h=6.63×1034J·s,光的波長與光的頻率v的關系為,其中光速c=3×108m·s-1。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息,求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量      kJ·mol1,說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因:           。(未說明原因不給分)
共價鍵
C—C
C—N
C—S
鍵能/kJ·mol1
347
305
259
(3)科學家通過X射線探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似。下表是3種離子晶體的晶格能數據:
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol1
786
715
3401
離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量,KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點從高到低的順序是     。MgO晶體中一個Mg2周圍和它最鄰近且等距離的Mg2   個。
(4)研究物質磁性表明:金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是             。
(5)某配合物的分子結構如圖所示,其分子內不含有      (填字母)。

A.離子鍵      B.共價鍵    C.配位鍵     D.氫鍵

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年浙江省高三第一次統(tǒng)練化學試卷(解析版) 題型:填空題

決定物質性質的重要因素是物質的結構。請回答下列問題:

(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/kJ·mol1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

 

A通常顯       價,A的電負性            B的電負性(填“>”、“<”或“=”)。

(2)已知:波長為300 nm的紫外光的光子,光子的能量與光的頻率的關系為E=hv,式中h=6.63×1034J·s,光的波長與光的頻率v的關系為,其中光速c=3×108m·s-1。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息,求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量         kJ·mol1,說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因:                          。(未說明原因不給分)

共價鍵

C—C

C—N

C—S

鍵能/kJ·mol1

347

305

259

 

(3)科學家通過X射線探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似。下表是3種離子晶體的晶格能數據:

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol1

786

715

3401

 

離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量,KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點從高到低的順序是          。MgO晶體中一個Mg2周圍和它最鄰近且等距離的Mg2        個。

(4)研究物質磁性表明:金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是               。

(5)某配合物的分子結構如圖所示,其分子內不含有       (填字母)。

A.離子鍵      B.共價鍵    C.配位鍵     D.氫鍵

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

 非金屬知識規(guī)律總結

【高考導航】

一、非金屬元素在周期表中的位置和結構特點

1、除H外,非金屬元素均在“階梯線”的右上方。共有16種非金屬元素,其中包括稀有氣體元素6種。

2、非金屬元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金屬元素一般都有變價。

3、最外層電子數一般≥4(H、B除外)。

4、原子半徑比同周期金屬半徑小(稀有元素除外)。

二、非金屬性強弱的判斷依據

    元素非金屬性的本質是元素的原子吸引電子的能力。試題常通過以下幾個方面來比較元素的非金屬性:

1、單質跟H2化合難易程度(反應條件,劇烈程度,反應熱的大小,生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性)。

2、最高價氧化物對應水化物的酸性。

3、化合物中元素化合價的正負,如BrCl中,Cl為-1價,Br為+1價,說明非金屬性Cl>Br。

4、通過氧化還原反應確定非金屬單質的氧化能力,進而比較非金屬性。

    需要指出的是,非金屬單質的活動性與非金屬元素的活動性,有密切的聯(lián)系,但不是一回事。例如氮元素的非金屬性相當強,可是它的單質N2化學性質卻不很活潑。單質的化學性質不僅取決于原子結構,而且取決于分子結構和晶體結構。

三、非金屬元素的性質及遞變規(guī)律

1、單質:

(1)結構:除稀有氣體外,非金屬原子間以共價鍵結合。非金屬單質的成鍵有明顯的規(guī)律性。若它處在第N族,每個原子可提供8-N個價電子去和8-N個同種原子形成8-N個共價單鍵,可簡稱8-N規(guī)則;(H遵循2-N規(guī)則)。如ⅦA族單質:x-x;H的共價數為1,H-H,第ⅥA族的S、Se、Te共價單鍵數為8-6=2,第ⅤA族的P、As共價單鍵數8-5=3。但第二周期的非金屬單質中N2、O2形成多鍵。

(2)熔沸點與聚集態(tài)。它們可以分為三類:

①小分子物質。如:H2、O2、N2、Cl2等,通常為氣體,固體為分子晶體。

②多原子分子物質。如P4、S8、As4等,通常為液態(tài)或固態(tài)。均為分子晶體,但熔、沸點因范德華力較大而比①高,Br2、I2也屬此類,一般易揮發(fā)或升華。

③原子晶體類單質。如金剛石、晶體硅和硼等,是非金屬單質中高熔點“三角區(qū)”,通常為難揮發(fā)的固體。

(3)導電性:非金屬一般屬于非導體,金屬是良導體,而鍺、硅、砷、硒等屬于半導體。但半導體與導體不同之處是導電率隨溫度升高而增大。

(4)化學活性及反應:

  

    ③非金屬一般為成酸元素,難以與稀酸反應。 固體非金屬能被氧化性酸氧化。

2、氫化物:

(1)氣態(tài)氫化物性質比較



(2)由于氫鍵的存在,使得第ⅤA、ⅥA、ⅦA氫化物的熔沸點出現了反常。第ⅤA中:SbH3>NH3>AsH3>PH3;第ⅥA中: H2O>H2Te>H2Se>H2S;第ⅦA中HF>HI>HBr>HCl。

(3)氣態(tài)氫化物水溶液的酸堿性及與水作用的情況。①HCl、HBr、HI溶于水成酸且都是強酸。②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。③NH3溶于水成堿,氨水是弱堿。④PH3、AsH3、CH4與水不反應。⑤SiH4、B2H6與水作用時分解并放出H2。

3、非金屬氧化物的通性:

(1)許多非金屬低價氧化物有毒,如SO2、NO、NO2、CO等,注意不能隨便排放于大氣中。

(2)非金屬氧化物(除SiO2外)大都是分子晶體,熔沸點相差不大。

(3)非金屬氧化物大都為酸酐,相應的酸易溶于水,則氧化物易與水化合,反之水化反應難以進行。

(4)不成鹽氧化物(如CO、NO)不溶于水,也不與堿反應。雖然NO2能與堿反應生成鹽,但NO2不屬于酸酐。

4、含氧酸

(1)同周期非金屬元素最高價含氧酸從左到右酸性增強。

(2)氧化性:同種元素低價強于高價含氧酸.

如:HClO>HClO3>HClO4(稀)

   H2SO3>H2SO4(稀)

   HNO2>HNO3(稀)

(3)對于同種非金屬形成的不同含氧酸,價態(tài)越高,酸性越強。其順序如:HClO4>HClO3>HClO2>HClO,H2SO4>H2SO3。

(4)難揮發(fā)的H2SO4、H3PO4受熱難分解;強氧化性的HNO3、HNO2、HClO見光或受熱易分解;非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。強酸可制弱酸,難揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸。

(5)常見含氧酸的一般性質:

①H2SO4:無色粘稠的油狀液體,強酸,沸點高,不揮發(fā),穩(wěn)定。濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性。

②H2SO3:僅存在于溶液中,中強酸,不穩(wěn)定。

③HClO4:在水溶液中相當穩(wěn)定,最強無機酸,有強氧化性。

④HClO:僅存在于溶液中,是一種弱酸,有強氧化性和漂白性,極不穩(wěn)定,遇光分解。⑤HNO3:無色液體,強酸,沸點低,易揮發(fā),不穩(wěn)定,易分解,有強氧化性。

⑥H3PO4:無色晶體,中強酸,難揮發(fā),有吸水性,穩(wěn)定,屬于非氧化性酸。

⑦H2CO3:僅存在于溶液中,弱酸,不穩(wěn)定。

⑧H2SiO3:白色固體,不溶于水,弱酸,不揮發(fā),加熱時可分解。

⑨常見酸的酸性強弱。強酸:HCl、HNO3、H2SO4;中強酸:H2SO3>H3PO4(H3PO4中強偏弱);弱酸:HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3

四、11種無機化學氣體的制取和性質(O2、H2、Cl2、CO、NO、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3)。

(1)利用氧化還原反應原理制取的氣體有:O2、H2、Cl2、NO、NO2等。

(2)利用復分解制取的氣體有:SO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。

(3)可用啟普發(fā)生器制取的氣體有:H2、CO2、H2S等。

(4)只能用排氣法收集的是:Cl2、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。只能用排水法收集的氣體是:NO、CO。

(5)使紅色石蕊變藍的氣體是NH3;使石灰水變渾濁的氣體是SO2和CO2;使品紅溶液褪色的氣體是SO2和Cl2;使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的氣體有H2S和SO2。

(6)臭雞蛋氣味的氣體是H2S;刺激性氣味的氣體有:Cl2、SO2、NO2、HCl、NH3等;毒性氣體有:Cl2、CO、NO、SO2、NO2、H2S等。

(7)能在空氣中燃燒的氣體:H2S、CO、H2

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