25℃時，取濃度均為0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(  )

A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 
B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) 
C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) 
D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)] 

D

解析試題分析：由圖像可知曲線Ⅰ為HCl滴定氨水的pH變化情況，曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定醋酸溶液的pH變化情況。A.C錯誤。B. 曲線Ⅰ滴加溶液到10 mL時得到的溶液為NH4Cl、NH3·H2O等濃度等體積混合。由于NH3·H2O的電離作用大于NH4＋的水解作用，所以溶液中各種離子的濃度關(guān)系為c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)；當?shù)渭尤芤旱?0 mL時得到的溶液為NH4Cl溶液。由于存在NH4＋的水解作用，所以c(Cl－)＞c(NH4＋)，水解消耗OH-，使的溶液中的H+的濃度大于OH-的濃度。所以c(H＋)＞c(OH－)。此時該溶液中各種離子的濃度關(guān)系為c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c c(H＋)＞(OH－)。錯誤。D. 曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時,得到的溶液為CH3COOH、CH3COONa等濃度等體積混合。即n(CH3COOH)= n(CH3COONa)根據(jù)物料守恒可得①c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+).由于CH3COOH的電離作用大于CH3COO-的水解作用，所以c(CH3COO－)> c(CH3COOH)，c(H＋) >c(OH－)。結(jié)合電荷守恒可得②c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)。將該式整理得c(Na＋)= c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)，代入①式可得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]。正確。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是
①常溫下，強酸溶液的pH＝a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH＝a+n；
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42－)＝
③將0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1 Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸，剛好完全中和時pH＝a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol·L-1

A．①④B．②③C．③④D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將 a mol·L－1一元酸 HA 與b mol·L－1一元強堿BOH 等體積混合，若恰好完全中和，下列結(jié)論中不正確的是
A．混合液中：c(H+ ) ≤
B．混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol ·L－1
C．a(chǎn) ＝ b
D．混合液中：c(H+ )＋c(B+ )＝ c(OH－)＋c(A－ )

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
B．pH=4．5的番茄汁中c(H＋）是pH=6．5的牛奶中c（H＋)的102倍
C．常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
D．常溫時，0．l mol/L HA溶液的pH>l，0．1 mol/L BOH溶液中c(OH－)/c(H＋)=l012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B＋）>c（OH－）>c（H＋）>c（A－）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的一級電離常數(shù)(Ka)。為了提高氯水中HClO的濃度，可加入(　　)

A．NaCl(s)B．CaCO3(s)C．H2O D．NaOH(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是          (　　)

A．c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼?/10
B．c(H＋)變?yōu)樵瓉淼?/10
C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大
D．溶液的導(dǎo)電性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在t°C時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。

又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。
下列說法不正確的是           (　　)

A．t°C時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點
C．t°C時，Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等
D．t°C時，將0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

欲同時對農(nóng)作物施用含N、P、K三種元素的化肥，現(xiàn)有：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最適合的組合是(　　)。

A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX
B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10－5
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c（X－）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．HY與HZ混合，達到平衡時：c（H＋）＝＋c（Z－）＋c（OH－）

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