已知在室溫時，Mg(OH)2的溶度積Ksp＝5.6×10－12 (mol/L)3，要使0.2mol/lMgSO4溶液中的Mg2+沉淀較為完全[c(Mg2+)＜5.6×10－6mol/L]，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH最小為多少？
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試題分析：當(dāng)溶液中c(Mg2+)＜5.6×10－6mol/L時可以視為完全沉淀
則根據(jù)氫氧化鎂的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)可知
此時c(OH－)＝＝＝1.0×10－3mol/L
所以溶液中氫離子濃度是1.0×10－3mol/L
由此溶液的pH＝11
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在t°C時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。

又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。
下列說法不正確的是           (　　)
A．t°C時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點
C．t°C時，Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等
D．t°C時，將0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)??CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是(　　)
A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: p(M2+)=－lg c(M2+)，p(CO32－)=－lg c(CO32－)。下列說法正確的是
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3飽和的混和溶液中加入足量濃K2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀MnCO3質(zhì)量最多
C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且Ca2+濃度與CO32－濃度相等
D．c點若表示MgCO3則為不飽和溶液，若表示CaCO3則有沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

沉淀溶解平衡也有平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，符號為Ksp，對于某沉淀溶解平衡：
MmAn（s）mMn+（aq） + nAm－（aq），Ksp＝[c（Mn+）]m·[c（Am－）]n。
（1）常溫時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10－5 mol·L－1），則溶液的pH最小為            。
（2）某溫度時，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）2達(dá)到飽和，此時溶液的體積約為100 mL，則該溫度下Ca（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp＝       。（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象(實線)。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（     ）

（提示：KspAgCl＞KspAgI）
A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1
B．圖中x點的坐標(biāo)為（100，6 ）
C．圖中x點表示溶液中Ag+ 與Cl- 濃度相同
D．把0.1 mol·L-1的NaCl換成0.1 mol·L-1NaI則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是
 
實驗操作
解釋或結(jié)論
A
沉淀中滴入濃KCI溶液有白色沉淀出現(xiàn)
比更難溶
B
某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)
該物質(zhì)一定是氨氣
C
滴加氯水和振蕩，靜置，下層溶液為紫色
原溶液中有
D
用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色
含有Na單質(zhì)
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度變?yōu)?
B．某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0
C．一般來說，溶解度小的難溶物容易轉(zhuǎn)化為溶解度大的難溶物
D．沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實質(zhì)都是沉淀發(fā)生了溶解平衡的移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，Ksp(CaCO3)= 2.80×10－9，Ksp(CaSO4)= 4.90×10－5。若用難溶鹽在溶液中的物質(zhì)的量濃度來表示其溶解度，則下面的敘述正確的是（ 　 ）
A．298K時，CaSO4的溶解度約為7.00×10－2 mol/L
B．反應(yīng)CaSO4(s) + CO32－= CaCO3(s) + SO42－在298K時的平衡常數(shù)K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104
C．CaCO3、CaSO4的飽和溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以它們都是弱電解質(zhì)
D．升高溫度，兩種鹽的溶度積與溶解度都保持不變

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