(6分)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 


 
 

 
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為______。
(2)②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______。
(3)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)_________________。
a.MnO2          b.FeCl3         c.Na2SO3 d.KMnO4
(1)Na>Al>O  (2分)(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3  (2分)(3)a b  (2分)
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為:Na>Al>O
(2)②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是:HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)常見液態(tài)化合物為雙氧水,雙氧水分解可使用的催化劑為MnO2、FeCl3。故選a b
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組性質(zhì)比較的表示中,正確的是
A.還原性:HF>HCI>HBr>HIB.穩(wěn)定性:HF<HCl<HBr<HI
C.與水反應(yīng)由易到難:Cl2>Br2>I2>F2D.密度:F2<Cl2<Br2<I2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(7分)如圖所示為短周期的一部分,如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍,則A的原子序數(shù)為_______,B為(填元素符號,下同)_____ ____,C為____________。
畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖:__________________,C的離子結(jié)構(gòu)示意圖:__________________
用電子式表示C的氫化物分子的形成過程:                                   

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

若aAn+ 與 bB2— 兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則a等于(   )
A.b+n-2B.b+n+2C.b-n-2D.b-n+2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是 
A.元素周期表有七個橫行,分為七個周期
B.元素周期表有九個橫行,分為七個周期
C.元素周期表有十八個縱行,分為十六個族
D.元素周期表有十八個縱行,分為十八個族

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題:
⑴O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。C60和金剛石都是碳的同素異形體,二者中熔點較高的是____________。
⑵A為短周期金屬元素,依據(jù)下表數(shù)據(jù),A的基態(tài)原子的軌道表示式為
________________________________。
電離能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
⑶過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道的電子排布有關(guān)。一般地,若為d0或d10排布時,無顏色;若為d1~d9排布時,有顏色;如[Cu(H2O)4]2顯藍(lán)色。據(jù)此判斷25號元素Mn形成的絡(luò)合離子[Mn(H2O)6]2_____(填“有”或“無”)顏色。
⑷H-C≡C-COOH分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵的個數(shù)依次為_______________,其中碳原子的雜化方式為___________________。
⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng):Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g),反應(yīng)過程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,則形成的化學(xué)鍵的類型是______________。
⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài),且核外的未成對電子只有一個,W晶體中微粒的堆積方式是下圖中     (選填“甲”、“乙”或“丙”);若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm,則W晶體的密度為          (寫出含a的表達(dá)式,用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
                
甲                乙                丙

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中正確的是                                (   )
A.離子化合物中可能含有共價鍵
B.共價化合物中可能含有離子鍵
C.共價化合物中可能不含極性鍵
D.金屬離子一定是滿足最外層2個電子或8個電子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各項表述中與示意圖一致的是            (   )
A.圖①表示第三周期元素原子半徑的變化規(guī)律
B.圖②a、b曲線分別表示反應(yīng):CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0,在使用和未使用催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化
C.圖③所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
D.圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時,消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論,因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是                             
A.第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3;則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl>H2S>PH3
B.Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3
C.可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂;也能電解熔融AlCl3來制取金屬鋁
D.晶體中有陰離子,必有陽離子;則晶體中有陽離子,也必有陰離子

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