(1)金屬鈦(22Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后被人類廣泛使用的第四種金屬，請(qǐng)寫出鈦的基態(tài)原子的電子排布式：____ 。
(2)二氧化鈦可作光催化劑，能將居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。下列有關(guān)甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水的說法正確的是__。
A．苯與B3N3H6互為等電子體，分子中所有原子共平面，且都有三種二氯代物
B．二氧化碳、甲醛、氯仿( CHCl3)中的碳原子分別采取sp.sp2和sp3雜化
C．對(duì)二甲苯是非極性分子，鄰二甲苯和間二甲苯都是極性分子
D．氨比甲醛易溶于水，是因?yàn)榧兹┡c水分子間不能形成氫鍵
(3)日常生活中廣泛使用的不銹鋼就是含鉻的合金，鉻原子中未成對(duì)電子數(shù)為___。
(4)①短周期的某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示，則M元素在形成化合物時(shí)，表現(xiàn)的主要化合價(jià)為___ 價(jià)。
②第三周期八種元素的單質(zhì)熔點(diǎn)高低的情況如下圖B所示，其中序號(hào)“8”代表___（填元素符號(hào)），其中電負(fù)性最大的是____（填圖B中的序號(hào)）。
(5)科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制備了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為___。
(6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是___。
(1)1s22s22p63s23p63d24s2
 (2) BC
(3)6
(4)①+2；②Si；2
(5)3：1
(6) Fe3+
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?濱州模擬）（1）Ⅰ短周期某主族元素M的電離能情況如下圖A所示．則M元素位于周期表的第
ⅡA
ⅡA
族

Ⅱ圖B折線c可以表達(dá)出第
ⅣA
ⅣA
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．兩位同學(xué)對(duì)ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)地變化趨勢(shì)畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是
b
b
（填“a”或“b”）
（2）COCl2 俗稱光氣，分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有
C
C
（填序號(hào)）：
A 2個(gè)α鍵         B 2個(gè)π鍵        C 1個(gè)α鍵、1個(gè)π鍵
（3）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式
3d24S2
3d24S2
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廈門雙十中學(xué)高三考前熱身卷理科綜合（化學(xué)） 題型：填空題

[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）
（1）金屬鈦(22Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為                            ；
（2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為             。
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取           雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵含有           （填字母）： a．2個(gè)σ鍵；b．2個(gè)π鍵；c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵。
（4）①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示，則M元素位于周期表的第
           族。
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示，其中序號(hào)“8”代表      （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是        （填圖B中的序號(hào)）。

（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是          （填化學(xué)式）試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：                     。
（6）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(1)金屬鈦(22Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出鈦元素的基態(tài)原核外電子排布式：_______________
(2)日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為_____________。
(3)COCl2俗稱光氣，分子中碳原子采取_____________雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵含有____（填字母）。
a.2個(gè)σ鍵 b．2個(gè)π鍵 c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
(4)①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如圖甲所示，則M元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)的主要化合價(jià)為______價(jià)。
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖乙所示，其中序號(hào)“8”代表_______（填元素符號(hào)，下同）；其中電負(fù)性最大的是_________。
(5)由碳原子跟硅原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是________(填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：______________
(6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（1）金屬鈦(22Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為                             ；

（2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為              。

（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取            雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵含有            （填字母）： a．2個(gè)σ鍵；b．2個(gè)π鍵；c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵。

（4）①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示，則M元素位于周期表的第

            族。

②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示，其中序號(hào)“8”代表       （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是         （填圖B中的序號(hào)）。

（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是           （填化學(xué)式）試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：                      。

（6）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是                       。

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