將2molA和1molB混合裝入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應：
2A（s）+bB（g） cC（g）
達到化學平衡后，C的物質的量濃度為amol·L—1。若在溫度一定的條件下，將密閉容器容積變?yōu)樵瓉淼?/2后，C的物質的量濃度為2amol·L—1，且始終不變。則b、c關系是（     ）
A．b+2="c" B．b="c" C．b+2>cD．b<c
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將1molCO和1molH2O充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：
CO+H2O（g）CO2+H2，此時有2/3的CO轉化為CO2。
（1）該平衡混合物中CO2的體積分數(shù)為           
（2）若容器體積為1L,到達平衡所需時間為2分鐘，則H2的平均反應速率為         
（3）若在相同條件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，則達到平衡時與⑴中平衡相比較，平衡應向        （填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）移動，此時平衡混合物中CO2的體積分數(shù)可能是下列各值中的      
A．22．2%B．27．55%C．33．3%D．36．8%
（4）結合（3）中計算結果分析若平衡向正方向移動時，則下列說法中正確的是（   ）
①生成物的產(chǎn)量一定增加；              ②生成物的體積分數(shù)一定增加；
③反應物的轉化率一定增大；             ④反應物的濃度一定降低；
⑤正反應速率一定大于逆反應速率；       ⑥一定使用了催化劑．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
(1)合成氨反應N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）          。
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學反應:
2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g) △H＞0
①下表為反應T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s
0
500
1000
C(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
則500s內N2O5的分解速率為          。
②在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2    T1（填
“＞”“＜”“＝”）
(3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水。
①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式   
               
②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                
③肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1
因此肼可以作為火箭推進劑。根據(jù)上述信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼       。說明原因             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)相同溫度時，向兩個開始體積相同的容器中分別充入2molSO2和1molO2，甲容器保持恒壓，乙容器保持恒容，達到平衡時：(填“大于“小于”“等于”)
反應速率v甲_____ v乙，SO2的轉化率ω甲_____ω乙，所需時間t甲____t乙。
(2)在容積相同的兩個密閉容器A和B中,保持溫度為423K，若同時分別向A和B中加入amol和2amol的HI氣體,待反應:2HI(g)        H2(g)＋I2（g）均達到平衡時：(填“大于“小于”“等于”)
I2的濃度c(I2)A____c(I2)B, ,I2蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)A容器_    _B容器

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度的恒容密閉容器中進行如下可逆反應A(s) + 2 B(g)2C(g)。下列敘述中，能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
A．C消耗的速率與A消耗的速率相等
B．單位時間內生成a mol A，同時生成2a mol C
C．容器內的壓強不再變化
D．混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有mA(s)＋nB(g)qC(g)?H＜0的可逆反應，在一定溫度下達平衡時，B的體積分數(shù)ф(B)和壓強p的關系如圖所示，則下列有關該反應的描述正確的是（    ）

A．m+n＜q                      B．n＞q
C．x點的混合物中v (正)＜v (逆)  D．x點比y點的混合物的正反應速率小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡轉化率（α～%）與體系總壓強（P）的關系如下圖所示。下列說法正確的是：

A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中
發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ。
B. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A) ＜ K(B) 。
C. 上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率提高。
D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應A(g)+B(g) 2C(g)，可以判斷達到化學平衡狀態(tài)的是（　 ）
A．體系壓強不變B．單位時間消耗n molA,同時生成2nmolC
C．A的轉化率不變　　　D．容器內氣體密度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，等物質的量的N2和H2反應達平衡時，NH3的體積分數(shù)為40%，則下列敘述不正確的是（ ）
A．N2的轉化率為28.57%B．H2的轉化率為85.7%
C．N2的體積分數(shù)為20%D．H2的體積分數(shù)為10%

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