Question

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是（　　）

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄組成原電池，放電時SO₄^2-向Al電極移動

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3e^-+4OH^-?AlO₂^-+2H₂O

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e^-?Cu²⁺

D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當析出1 mol Ag時，消耗銅電極32 g

Answer 1

分析：A．原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，該原電池中，鋁易失去電子而作負極；
B．原電池中，失電子發(fā)生氧化反應的電極是負極，該原電池中，鋁和氫氧化鈉反應而失去電子，則鋁作負極；
C．原電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應，該原電池中，鐵易失去電子而作負極；
D．Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸發(fā)生反應而失去電子，則銅作負極，用此電極電解硝酸銀時，根據(jù)轉移電子數(shù)相等計算消耗銅的質量．

解答：解：A．該原電池中，鋁易失去電子而作負極，銅作正極，放電時，電解質溶液中的硫酸根離子向負極鋁移動，故A正確；
B、由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉反應易失去電子而作負極，鎂作正極，其負極反應式為：Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故B正確；
C．該原電池中，鐵易失去電子而作負極，銅作正極，其負極反應式為：Fe-2e^-═Fe²⁺，故C錯誤；
D、Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，銅作負極，鋁作正極，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當析出1molAg時需銀離子得到1mol電子，根據(jù)轉移電子數(shù)相等知，轉移1mol電子需要消耗銅電極32g，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，易錯選項是B和D，注意不能根據(jù)金屬的活潑性確定原電池的正負極，要根據(jù)電極反應類型判斷原電池的正負極，為易錯點．