【題目】運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（ ）

A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B.Na2SO3和H2O2的反應為氧化還原反應

C.和互為同系物

D.BaSO4的水溶液不導電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

【答案】B

【解析】

A、燃燒熱的概念中除了強調(diào)1mol可燃物，還要強調(diào)在在25℃、101kPa時完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，H2應該生成H2O(l)，而非H2O(g),現(xiàn)在題目未指明狀態(tài)，A項錯誤；

B、Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O是氧化還原反應，B項正確；

C、苯酚與苯甲醇雖官能團均是羥基，但性質(zhì)不同，種類不同，一個是酚羥基，一個是醇羥基，C項錯誤；

D、BaSO4難溶于水，故水溶液不導電，但在熔融狀態(tài)可完全電離而可導電，是強電解質(zhì)；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（ ）

A.亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉分別溶解在水中

B.硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏w

C.氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中

D.碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應由兩步反應ABC構(gòu)成，反應過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.三種化合物的穩(wěn)定性順序：B﹤A﹤CB.兩步反應均為放熱反應

C.加入催化劑會改變反應的焓變D.AC的反應的ΔH＝E1－E2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯（）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，可通過乙苯催化脫氫制得：

（g）（g）+H2（g） △H

(1)已知：

化學鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/kJ/mol

412

348

612

436

計算上述反應的△H＝________ kJ·mol－1。

(2)500℃時，在恒容密閉容器中，充入a mol乙苯，反應達到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強為P；若再充入bmol的乙苯，重新達到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強為2P，則a_______b（填“＞” “＜”或“=”），乙苯的轉(zhuǎn)化率將________（填“增大” “減小”或“不變”）。

(3)工業(yè)上，通常在乙苯（EB）蒸氣中摻混N2（原料氣中乙苯和N2的物質(zhì)的量之比為1︰10，N2不參與反應），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為0.1Mpa不變的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖如下：

①A，B兩點對應的正反應速率較大的是________。

②摻入N2能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實___________________________。

③用平衡分壓代替平衡濃度計算600℃時的平衡常數(shù)Kp=________。（保留兩位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

④控制反應溫度為600℃的理由是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證氯元素比硫元素非金屬性強，某化學實驗小組設計如下實驗，請回答下列問題：

(1)A中藥品足量，發(fā)生的化學反應方程式____，當生成2.24 L Cl2(標況)時，被氧化的濃鹽酸的物質(zhì)的量為____；

(2)B中試劑為_______，該裝置的作用是_______；

(3)C中盛有硫化鉀溶液，該裝置的現(xiàn)象是______；

(4)在D的KI溶液中添加少量_____，通過觀察到________的現(xiàn)象，可以證明氯元素的非金屬性大于碘元素。指出整個實驗設計的不足之處_____；

(5)請閱讀下列信息：

①硫化氫的水溶液酸性比氯化氫的弱 ②S2Cl2分子中氯元素顯-1價 ③銅和氯氣在加熱條件下反應生成氯化銅，銅和硫在加熱條件下反應生成硫化亞銅 ④沸點：硫磺>氯氣 ⑤高氯酸的酸性大于硫酸

能證明氯元素的非金屬性比硫元素強的是______(填序號)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

B.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，溶液變渾濁：2+CO2+H2O=2+CO32-

D.鉛蓄電池充電時陰極反應式：PbSO42e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ）

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法

D. K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《自然》雜志曾報道我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：

（1）l0Be和9Be___（填序號）。

a.是同一種原子 b.具有相同的中子數(shù)

c.具有相同的化學性質(zhì) d.互為同位素

（2）寫出A1(OH)3與NaOH溶液反應的化學方程式：___。

（3）研究表明28A1可以衰變?yōu)?/span>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是__（填序號）。

a.比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強弱

b.比較這兩種元素的最高正化合價

c.將打磨過表面積相同的鎂條和鋁片分別和100℃熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種金屬的硬度和熔點

（4）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。

兩種常見簡單陰離子的核外電子排布與Ar相同，兩者的半徑大小關(guān)系為：___(用化學符號表示)；其中一種離子與鉀同周期相鄰元素的離子所形成的化合物可用作干燥劑，用電子式表示該物質(zhì)的形成過程：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物W是一種醫(yī)藥化工合成中間體，其合成路線如下：

(1)B中官能團的名稱是________和_________。

(2)反應④的反應類型是________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

(4)芳香化合物X是W的同分異構(gòu)體，X能夠發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為6：4：3：2：1，寫出X的一種結(jié)構(gòu)簡式：________。

(5)寫出以1，2-二氯乙烷和為原料合成的合成路線流程圖(無機試劑可任選)_________________。合成路線流程圖示例如下：

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