與下列圖像有關(guān)的說法正確的是

A根據(jù)圖①可判斷A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
B.圖②表示壓強對2A(g)+B(g)3C(g)的影響,甲的壓強大
C.圖③表示乙酸溶液中通入氨氣后溶液導電性的變化
D.根據(jù)圖④,調(diào)節(jié)溶液的pH 為4即可除去CuSO4溶液中的Fe3+
D
A中,V正、V逆交叉點,表示V正=V逆,此時處于平衡狀態(tài),繼續(xù)升溫,V逆在上方,V逆>V正,平衡逆向移動,根據(jù)勒夏特列原理,升溫向吸熱方向移動,逆向為吸熱,正反應為放熱,故△H<0。A錯。
B中,D是固體,加壓后,平衡不移動,反應物百分含量不變,題中卻下降了。B錯。
C中,醋酸溶液導電性差,通入氨氣,形成醋酸銨,導電能力增強,到一定程度,濃度基本不變,導電性不變。 C錯。
D中,根據(jù)圖④,F(xiàn)e(OH)3在pH=1開始沉淀,pH=3沉淀完全;Cu(OH)2在pH=5開始沉淀,pH=7沉淀完全;加入CuO調(diào)節(jié)pH,CuO+2H+=Cu2++H2O,消耗H+,pH增大,到pH=5時,F(xiàn)e(OH)3沉淀完全,Cu(OH)2剛要沉淀,還未沉淀。D正確。
故本題選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

I.已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H=+140kJ·mol1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)         △H=-221kJ·mol1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式:                
II.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
則可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是        。
A.2v(NH3)=v(CO2)                  B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變       D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
III.以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池的一極通入O2和CO2,電極反應式為:O2+2CO2+4e-=2CO32-;另一極通入丙烷,電極反應式為                ;放電時,CO32移向電池的         (填“正”或“負”)極。
IV.如圖裝置所示,C、D、E、F都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和物質(zhì)的量濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色。

⑴若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為         。
⑵現(xiàn)用丙裝置作“銅的電解精煉”,則H應該是          。(填“純銅”或“粗銅”)。
⑶上圖甲裝置電解CuSO4溶液一段時間后,向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后,恰好使溶液恢復到電解前的濃度。則乙裝置中,若不考慮Cl2的溶解及與堿的反應,此裝置共產(chǎn)生氣體       L(標準狀況)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對可逆反應2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是
①增加A的量,平衡向正反應方向移動
②升高溫度,平衡向逆反應方向移動,v(正)減小
③縮小反應容器容積壓強增大一倍,平衡不移動,v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

合成氨工業(yè)的核心反應是:

能量變化如右圖,回答下列問題:

(1)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1和E2的變化是:E1     ,E2        (填“增大”、“減小”、“不變”)
(2)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反應后,放出的熱量      (填“<”、“>”或“=”)46.2kJ;
(3)關(guān)于該反應的下列說法中,正確的是            。
A.△H>0,△S>0    B.△H>0,△S< 0   C.△H<0,△S>0    D.△H<0,△S<0(4)將一定量的N2(g)和H2(g)放入 1L密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達到平衡,測得N2為0.10mol,H2為0.30mol,NH3為0.10mol。計算該條件下達到平衡時H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率           。若升高溫度,K值變化      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)在上述(4)反應條件的密閉容器中,欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是         (填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料氣      B.向容器中再充入惰性氣體
C.改變反應的催化劑            D.分離出氨

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有兩只串聯(lián)的電解池,甲池盛有CuSO4溶液,乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液,電解時當甲池電極質(zhì)量增加1.6 g Cu時,乙池析出5.4 g固體,則乙池的溶質(zhì)可能是(    )
A.AgNO3B.NaNO3C.Mg(NO3)2D.Al(NO3)3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

課堂學習中,同學們利用鎂條、鋅片、導線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成.下列結(jié)論錯誤的是( 。
A.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
B.原電池的負極發(fā)生氧化反應
C.圖中a極為鎂條、b極為鋅片時,導線中會產(chǎn)生電流
D.圖中a極為鋅片、b極為銅片時,電子由銅片通過導線流向鋅片

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
(1)合成氨反應N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣,則平衡          移動(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑          反應的△H(填“增大” “減小” 或“不改變”)。
(2)已知:O2 (g)=O2+(g)+e-                       H1=" 1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-==PtF6-(g)                                   H2=" —771.1" kJ·mol-1
O2+PtF6-(S)=O2+ (g)+ PtF6-(g)                         H3=" 482.2" kJ·mol-1
則反應O2(g)+ PtF6(g)= O2+PtF6-(S)  的H=             kJ·mol-1
(3)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成         沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯           性(填“酸”“堿”或“中”);用含的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=         。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:
反應I:  CO(g) + 2H2(g)   CH3OH(g)    ΔH1
反應II: CO2(g) + 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g) ΔH2
① 上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是     (填“I”或“Ⅱ”)。
② 下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1      0 (填“>”、“=”或“<”)。     
(2)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) 
ΔH = -1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol
③ H2O(g)= H2O(l)  ΔH =-44.0 kJ/mol
請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol CO和液態(tài)水放出的熱量為         
(3)利用甲醇燃料電池設(shè)計如右圖所示的裝置:

則該裝置中Cu極為       極;
寫出b極的電極反應式             。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(   )
A.4.0g碳化硅晶體中所含C—Si數(shù)為0.4NA
B.PCl3、BF3、HClO這些分子中每個原子都達到了8電子結(jié)構(gòu)
C.電解精煉銅時,當陽極質(zhì)量減少3.2 g時,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D.若H(aq) + OH(aq)= H2O(l);kJ·mol1,則含Ba(OH)2 1 mol溶液與1 mol稀H2SO4反應放出的熱量為114.6 kJ

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