Question

(11分)已知金屬活動(dòng)相差越大，形成原電池時(shí)越容易放電。請(qǐng)根據(jù)如圖裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）各裝置名稱是：A池________，B池______，C池________。
（2）寫(xiě)出電極上發(fā)生的反應(yīng)：①_____________，③___________，⑤_____________。
（3）當(dāng)電路上有2 mol電子流過(guò)時(shí)，①極上質(zhì)量變化______g，⑥極上質(zhì)量變化______g。
（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是________。

Answer 1

（1）原電池　電解池　電鍍池 （2）Zn－2e^－==Zn^2＋　2Cl^－－2e^－==Cl₂↑　Ag－e^－==Ag^＋　
（3）65　216�。�4）C池

試題分析：由于兩個(gè)電極活動(dòng)性的差異最大的是Zn與Ag,所以A池是原電池。Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag為正極，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)。相對(duì)其它池來(lái)說(shuō)是電源。B池是電解池；C池是電解池。由于Ag電極與電源的正極連接，是陽(yáng)極，Cu是與電源的負(fù)極連接的，是陰極。因此該池也就是電鍍池。（2）①在Zn電極上發(fā)生反應(yīng): Zn－2e^－==Zn^2＋;在③電極上Cl^－放電，電極反應(yīng)式是2Cl^－-2e-= Cl₂↑；在⑤上由于Ag作陽(yáng)極，所以是單質(zhì)Ag失去電子，電極反應(yīng)式是Ag－e^－==Ag^＋。（3）當(dāng)電路上有2 mol電子流過(guò)時(shí)，因?yàn)閆n是+2價(jià)的金屬，所以有1mol的Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，所以①極上質(zhì)量會(huì)減輕65g。在⑥極上會(huì)有質(zhì)量變化2mol的Ag^＋得到電子，被還原，析出金屬Ag,其質(zhì)量為2mol×108g/mol=216g。（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A池的電解質(zhì)溶液會(huì)逐漸有H₂SO₄變?yōu)閆n SO₄;B池會(huì)逐漸變?yōu)镹aOH溶液；而在C池因?yàn)殛?yáng)極產(chǎn)生Ag^＋離子，在陰極上是Ag^＋得到電子，被還原，所以仍然是AgNO₃溶液， 濃度基本不變。選項(xiàng)為C。