精英家教網(wǎng)如圖：X為單質(zhì)硅，Y為金屬鐵，a為NaOH溶液，按圖組裝一個原電池，下列說法正確的是（　�。�
A、X為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Si-4e-?Si4+B、X為正極，電極反應(yīng)為：4H2O+4e-?4OH-+2H2↑C、X為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Si+6OH--4e-?SiO32-+3H2OD、Y為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-?Fe2+
分析：硅、鐵、氫氧化鈉溶液組成原電池時，硅為負(fù)極：Si+6OH--4e-═SiO32-+3H2O，鐵為正極：4H2O+4e-═4OH-+2H2↑，總反應(yīng)式：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，據(jù)此分析解答．
解答：解：硅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Si+6OH--4e-═SiO32-+3H2O，鐵作正極，正極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4H2O+4e-═4OH-+2H2↑，
故選：C．
點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子而判斷正負(fù)極，很多同學(xué)往往根據(jù)金屬的活潑性大小判斷正負(fù)極而導(dǎo)致錯誤，注意該原電池中，易失電子的是硅而不是鐵，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?泰州二模）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．G的簡單陰離子最外層有2個電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T2R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體；在元素周期表中Z元素位于第10列．
回答下列問題：
（1）Z的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
（2）X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序為
Na＜Al＜Mg
Na＜Al＜Mg
．
（3）QR2分子中，Q原子采取
sp
sp
雜化，寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：
N2O（或CS2等）
N2O（或CS2等）
．
（4）分子式為Q2G6R的物質(zhì)有兩種，其中一種易溶于水，原因是
乙醇分子與水分子形成氫鍵
乙醇分子與水分子形成氫鍵
；T的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點高，原因是
氯化鈉屬于離子晶體，四氯化硅屬于分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體
氯化鈉屬于離子晶體，四氯化硅屬于分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體
．
（5）據(jù)報道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示．晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有
2
2
個．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省龍巖市高三畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問題：

（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

（2）列舉一個事實說明W非金屬性強于Z: _______________(用化學(xué)方程式表示)。

（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是__________(用離子方程式表示)。

II．運用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問題：

（4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計原電池(NaOH為電解質(zhì)溶液)，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

（5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g)? H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s)? H＝c kJ· mol-1。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為____________。

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表為該反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)。則：該反應(yīng)的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃時進行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

 

 

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