17．有機物A是構(gòu)成營養(yǎng)素的基礎物質(zhì)，A的球棍模型如圖所示，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同顏色的球代表不同元素的原子．回答下列問題：
（1）A的分子式是C2H5O2N，官能團的名稱是羧基、氨基
（2）下列有關于A的說法中，正確的是ad （選填字母）；
a．具有兩性    b．能發(fā)生消去反應    c．不能發(fā)生酯化反應    d．名稱為甘氨酸．

分析 有機物A是構(gòu)成營養(yǎng)素的基礎物質(zhì)，屬于有機物，藍色球連接4個原子，為C原子，白色球連接1個原子，為H原子，藍色球連接3個原子，為N原子，紅色球連接2個原子，為O原子，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為NH2CH2COOH，含有氨基、羧基，具有兩性，可以發(fā)生酯化反應，不能發(fā)生消去反應，氨基酸分子中羧基羰基-OH、氨基提供H，脫去水形成肽鍵．

解答 解：（1）有機物A是構(gòu)成營養(yǎng)素的基礎物質(zhì)，屬于有機物，藍色球連接4個原子，為C原子，白色球連接1個原子，為H原子，藍色球連接3個原子，為N原子，紅色球連接2個原子，為O原子，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為NH2CH2COOH，分子式為：C2H5O2N，官能團為：羧基、氨基，故答案為：C2H5O2N；羧基、氨基；
（2）A含有氨基、羧基，具有兩性，可以發(fā)生酯化反應，不能發(fā)生消去反應，名稱為甘氨酸，故答案為：ad．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重學生的分析能力的考查，注意根據(jù)原子連接其它原子數(shù)目判斷有機物的結(jié)構(gòu)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．納米碳粒子直徑在1～100nm之間，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，對所形成的分散系說法正確的是：①是溶液；②是膠體；③能產(chǎn)生丁達爾效應；④能通過濾紙；⑤不能通過濾紙；⑥靜置后會析出黑色的沉淀（　�。�
A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各醇中，能發(fā)生消去反應生成（CH3）2C═CH2的是（　�。�
A．CH3-OHB．C．C2H5OHD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用如圖所示裝置進行下列實驗，有關分析一定不正確的是
（　�。�
選項①②③預期現(xiàn)象或結(jié)論
A稀H2SO4Na2SO3澄清石灰水滴入少量稀H2SO4時③中立即出現(xiàn)渾濁
BH2O2溶液FeCl3FeCl2溶液FeCl3作催化劑
C鹽酸KMnO4淀粉KI溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
D濃 HNO3Cu粉石蕊溶液③中可能先變后褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．除去CO2 中少量CO，通過灼熱氧化銅
B．除去NO中少量NO2，氣體通入足量水中后，用濃硫酸干燥
C．除去KCl固體中少量K2CO3，加入足量鹽酸后，蒸發(fā)、結(jié)晶
D．除去CuSO4 溶液中Fe2（SO4）3 雜質(zhì)，加入足量銅粉，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向Fe2O3和Fe組成的混合物中加入適量的稀H2SO4，各物質(zhì)均恰好完全反應，測得所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為5：2，那么反應中消耗Fe2O3、Fe、H2SO4物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：4C．1：2：3D．1：3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效漂白劑和氧化劑，受熱易分解成NaClO3與NaCl．實驗室制備亞氯酸鈉的反應和實驗裝置如下：
2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4
2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2
制備過程：
在儀器a中加入氯酸鈉，用適量水溶解后開始攪拌，慢慢加入92.5%的硫酸，然后迅速加入硫黃，生成的ClO2氣體用雙氧水與氫氧化鈉的混合液充分吸收即得NaClO2．
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是三頸燒瓶
（2）水浴加熱的優(yōu)點有受熱均勻，便于控制加熱溫度．
（3）裝置Ⅱ中用雙氧水與氫氧化鈉的混合液吸收ClO2時，雙氧水作還原劑．
（4）裝置Ⅲ中反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（5）反應后的混合液中ClO2-的濃度可用碘量法進行測定．其反應原理如下：在酸性條件下ClO2-能被I-完全還愿為Cl-反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定（化學方程式為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
實驗步驟：取25.00ml反應后的混合液于500ml容量瓶中，加水至刻度線，搖勻．然后從其中取25.00ml于錐形瓶中，加入適量硫酸、足量的KI晶體，再滴加少量指示劑，用0.5000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液16.00ml．
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2S2O3標準液，終點溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，原混合液中ClO2-的濃度為1.6mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．化合F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含氧官能團的名稱是醛基、羰基，由B生成C的化學反應類型是加成反應．
（2）寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式：．
（3）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式：．同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B）共有11種：能與FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個取代基．
（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣．下列關于Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1
B．Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等
C．Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的物質(zhì)的量相等
D．Na2O2的漂白原理與活性炭的漂白原理相同

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