下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ):

物質(zhì)

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量/kJ

243

193

151

432

366

298

436

 

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)~(5)題。

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是　　　　。 

A.H2B.Cl2C.Br2D.I2

(2)下列氫化物中,最穩(wěn)定的是　　　　。 

A.HCl　　　　　B.HBr　　　　　C.HI

(3)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I )的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?答:　______________。 

(4)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí),放出或吸收的熱量最多的是　　　　　。 

(5)若無(wú)上表中的數(shù)據(jù),你能正確回答出問題(4)嗎?

答:　　　　　,你的根據(jù)是　______________________。 

 

(1)A(2)A(3)放熱反應(yīng)(4)Cl2

(5)能　元素的非金屬性越強(qiáng),生成的氫化物越穩(wěn)定,反應(yīng)放出的能量就越多

【解析】破壞1 mol物質(zhì)的化學(xué)鍵時(shí)所消耗的能量與相同條件下由形成該物質(zhì)的原子形成1 mol該物質(zhì)的化學(xué)鍵放出的能量相等;放出的能量越多,物質(zhì)本身具有的能量越低,分子越穩(wěn)定。(1)生成1 mol H2時(shí)放出的能量最多,為436 kJ;(2)在氫化物中,生成1 mol HCl時(shí)放出的能量最多,為432 kJ;(3)分別計(jì)算出三個(gè)反應(yīng)放出的熱量依次為:185 kJ、103 kJ和9 kJ。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是(　　)

A.Cu能與濃硝酸反應(yīng),而不與濃鹽酸反應(yīng)

B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時(shí)可反應(yīng)

D.Cu與濃硫酸反應(yīng),而不與稀硫酸反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 2中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,又知電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸,恰好完全反應(yīng)。其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是(　　)

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3<ΔH2

C.ΔH1=ΔH3>ΔH2D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 21電解原理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

能用電解原理說(shuō)明的問題是(　　)

①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能　

②電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能　

③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化,金屬導(dǎo)電是物理變化　

④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過(guò)電解的原理可以實(shí)現(xiàn)

⑤任何溶液被電解時(shí),必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生

A.①②③④B.②③⑤

C.③④D.①③④⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 20燃料電池練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過(guò)。該電池的工作原理如圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是(　　)

 

A.有O2放電的a極為電池的負(fù)極

B.有H2放電的b極為電池的正極

C.a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-

D.該電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O

 

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下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH>0,反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH<0

C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí),ΔH為“-”

 

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已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用,在充電時(shí)起電解池的作用。汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個(gè)電極用稀硫酸作電解質(zhì)溶液。在放電時(shí),兩極發(fā)生的反應(yīng)可分別表示為:

Pb+S-2e-PbSO4

PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O

充電時(shí),兩極發(fā)生的反應(yīng)分別表示為:

PbSO4+2e-Pb+S

PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S

 

在蓄電池生產(chǎn)和使用時(shí),下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池,不會(huì)造成環(huán)境污染

B.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時(shí),可能引起鉛中毒和環(huán)境污染

C.使用鉛蓄電池時(shí),若鉛板上有1 mol鉛反應(yīng)就消耗1 mol H2SO4

D.在使用時(shí),電池內(nèi)溶液的密度會(huì)增大

 

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已知:25 ℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.25 ℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大

B.25 ℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

C.25 ℃時(shí),Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25 ℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 13pH的計(jì)算練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃的條件下,將體積都為10 mL,pH都等于3的醋酸和鹽酸,加水稀釋到a mL和b mL,測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5,則稀釋時(shí)加入水的體積(　　)

A.a=b=10 mLB.a=b>10 mLC.a<bD.a>b

 

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