【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 腐蝕過程中，負極是C

B. Fe失去電子經電解質溶液轉移給C

C. 正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. C是正極，O2在C表面上發(fā)生還原反應

【答案】D

【解析】

本題主要考查了電化學腐蝕的原理，正、負極反應原理和電極反應式的書寫，注意電子在原電池的外電路中移動。

A. 鐵鍋中含有Fe、C，F(xiàn)e、C和電解質溶液構成原電池，活潑金屬做負極，Fe易失電子，故腐蝕過程中，負極是Fe，A錯誤；

B. 原電池中電子由負極Fe經外電路向正極C流動，在電解質溶液中依靠離子的移動導電，B錯誤；

C. 該原電池中， C作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，C錯誤；

D. C是正極，O2在C表面上發(fā)生還原反應，D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大，B和E同主族，A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，C元素原子在同周期主族元素原子中半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請回答下列問題。

（1）畫出F的原子結構示意圖：__。

（2）B、C、E的簡單離子的半徑由大到小的順序為__（用離子符號表）。

（3）在加熱條件下，B的常見單質與C的單質發(fā)生反應，將所得產物溶于水時所發(fā)生反應的化學方程式為__。

（4）D的單質能與C的最高價氧化物對應水化物的溶液反應生成無色氣體，該反應中的氧化劑為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3)和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

B.電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

C.每消耗1molH2O2，轉移的電子為1mol

D.該電池的正極反應為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產和日常生活中都有廣泛的用途。請回答下列問題：

（1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實問題，電化學腐蝕最為普遍。寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時發(fā)生還原反應的電極反應式：___。

（2）愛迪生蓄電池的反應式為Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2；高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。

①此裝置中愛迪生蓄電池的負極是___(填“a”或“b”)，該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成NiO2的反應類型是___。

②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所列的“依據(jù)”能推導出后面的“結論”的是

依據(jù)

結論

A

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-801.3kJ·mol-1

CH4的標準燃燒熱ΔH為-801.3kJ·mol-1

B

Sn(灰,s)Sn(白,s)ΔH=+2.1kJ·mol-1

錫制品在寒冷的冬天因易轉化為灰狀錫而損壞

C

稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

中和熱ΔH為57.3kJ·mol-1

D

C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

C(金剛石,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-395kJ·mol-1

石墨轉化為金剛石會放出熱量

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學產品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72－濃度與去除率的關系。下列說法不正確的是（ ）

A.圖1燃料電池工作一段時間后，N極附近的溶液pH增大

B.外電路轉移2 mol電子時，N極消耗標準狀況下11.2 L O2

C.圖2中Cr2O72－濃度較大時，其去除率下降可能是Cr2O72－濃度較大造成還原菌失活所致

D.M極為電池負極，發(fā)生的電極反應為CH3COOH＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋8H＋

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【題目】碳是常見的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：

（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程：

ΔH＝＋88.6kJ·mol－1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是_____。

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－akJ·mol－1，則a________726.5(填“>”“<”或“＝”)。

（3）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為________。

（4）煤氣化制合成氣(CO和H2)

已知:①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=＋131.3kJ·mol-1

②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH2=＋90kJ·mol-1

則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是________。

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【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)。

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是(　　)

A.反應Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2

C.反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面三種方法都可以制得Cl2：

①MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

③O2＋4HCl(g) 2H2O＋2Cl2

這三種氧化劑的氧化性由強到弱的順序是(　　)

A.O2>MnO2>KMnO4

B.KMnO4>MnO2>O2

C.MnO2>KMnO4>O2

D.O2>KMnO4>MnO2

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