下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp不變
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
C．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變
D．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
A、Ksp與溫度有關(guān)，所以升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp也增大，故A錯誤；
B、物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大，如氫氧化鈣溶液隨溫度的升高溶解度減小，故B錯誤；
C、氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，則平衡向生成沉淀的方向進行，氯化銀的溶解度減小，Ksp只隨溫度的變化而變化，所以Ksp不變，故C錯誤；
D、氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，氯離子濃度增大，平衡向生成沉淀方向進行，所以用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向飽和的BaSO4溶液中加水,下列敘述正確的是(    )
A．BaSO4溶解度增大,Ksp不變
B．BaSO4溶解度、Ksp增大
C．BaSO4溶解度不變,Ksp增大
D．BaSO4溶解度、Ksp均不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ CrO42－(aq)的平衡體系中，加入BaCl2濃溶液沉淀量增多
B．pH=2的酸溶液與pH=12的強堿溶液等體積混合，所得溶液pH≤7
C．苯酚顯色原理為：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，則檢驗水楊酸（）中的酚羥基，需加入適量的小蘇打溶液后，再加入氯化鐵溶液
D．某試液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色淀淀，該試液中一定含有SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，
c(Br-)
c(Cl-)
=______．[KSP（AgBr）=5.4×10-13，KSP（AgCl）=2.0×10-10]．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），將AgCl和AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．只有AgI沉淀生成
B．AgCl和AgI沉淀等量生成
C．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl沉淀為主
D．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgI沉淀為主

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

計算題將等體積的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0*10-12]．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積依次為1.5×10-12、5.0×10-15、8.3×10-16，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如將兩個鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,即構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極,其電極反應(yīng)為CH4+10OH—-8e-CO32—+7H2O,下列敘述正確的是
A．通入甲烷的一極為正極
B．通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該電池在工作時,溶液中的陰離子向正極移動
D．該電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH— CO32— +3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知，通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO32-  +7H2O;通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列敘述不正確的是（   ）
A．通入CH4的電極為負(fù)極B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．燃料電池工作時，溶液中的OH-向負(fù)極移動D．該電池使用一段時間后應(yīng)補充KOH

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