Question

【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表：

溫度/℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1．9×10－5

下列說法不正確的是

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應

B．25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0．5 mol·L－1，則此時v(正)>v(逆)

D．80℃達到平衡時，測得n(CO)＝0．15mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為0．125 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應，正確；B、逆反應的平衡常數(shù)是正反應平衡常數(shù)的倒數(shù)，則25℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10－5，正確；C、在某條件下達到平衡，測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時Q=0.5/0.54>K=2，反應逆向進行，則此時v(正)<v(逆)，錯誤；D、80℃達到平衡時，測得n(CO)＝0．15mol，c(CO)=0.5 mol·L－1，K=c[Ni(CO)4]/ c4(CO)=2，據(jù)此計算Ni(CO)4的平衡濃度為0．125 mol·L－1，正確。