Question

工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性：Ni²⁺（高濃度）＞H⁺＞Ni²⁺（低濃度）
A．碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH^— -4e^—=O₂↑+2H₂O
B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
C．為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

Answer 1

B

試題分析：由圖知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽極，電極反應4OH^- -4e^-=2H₂O+O₂↑,鍍鎳鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極，電極反應Ni²⁺+2e^- = Ni。電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na⁺和C中的Cl^-分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質的量濃度不斷增大。又因Ni²⁺在弱酸性溶液中易發(fā)生水解；氧化性：Ni²⁺（高濃度）＞H⁺＞Ni²⁺（低濃度），為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH 。若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl^-> OH^-，則Cl^-移向陽極放電：2Cl^-- -2e^-= Cl₂↑，電解反應總方程式會發(fā)生改變。故B錯誤選B。