已知氧化性KMnO4>HNO3，Bi位于周期表中第ⅤA族，+3價(jià)較穩(wěn)定，KBiO3溶液為無(wú)色。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：
①滴加適量KBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色
②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生
③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色
④最后通入足量的SO2氣體
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)④中的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________________________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。
（提示：該反應(yīng)須在酸性條件下進(jìn)行）

（1）KBiO3>KMnO4>H2O2
（2）紫紅色褪去，生成白色沉淀
（3）5PbO2+2Mn2++4H+ =

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說(shuō)法正確的是

A．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 B．CaCN2中含有非極性鍵
C．HCN既是氧化劑又是還原劑 D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A．在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：3O2=2O3，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)
B．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生
C．氧化性強(qiáng)的物質(zhì)與還原性強(qiáng)的物質(zhì)接觸一定能發(fā)生反應(yīng)
D．氧化劑本身一定只發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列判斷正確的是(　　)
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8
C．若，則氧化性：A2 > D2
D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都不能和氧化鈣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為

A．135 L B．90 L C．168 L D．157 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液（已知硫元素最高價(jià)為＋6價(jià)），恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7（Cr元素最高價(jià)為＋6價(jià)）溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　　）。

A．＋6 B．＋3 C．＋2 D．0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（  ）

A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br2 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．反應(yīng)Na→Na2O→Na2O2中鈉元素被連續(xù)氧化
B．1 mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O和發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
C．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子
D．將1 mol Cl2通入1 L水中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol
B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
C．第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵
D．再加入上述200 mL稀硝酸,還會(huì)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO

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