Question

一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H₂O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂ (g)  △H<0。在850℃時(shí)，CO和H₂O濃度變化如下左圖；若在t₁℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。下列說(shuō)法正確的是：

A.850℃時(shí)，按左圖所示0～4min用CO₂表示的平均反應(yīng)速率v(CO₂)＝0.02mol·L^－1·min^－1

B.t₁℃高于850℃

C.t₁℃時(shí)，反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，若其它條件不變，可能的原因是增大壓強(qiáng)

D.若t₂℃時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度符合c（CO₂）·c（H₂）＝2 [c（CO）·c（H₂O）]，則t₂℃高于850℃

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、因圖中沒有CO₂的濃度變化曲線，所以只有通過(guò)CO 和H₂O濃度，通過(guò)三段式間接計(jì)算CO₂的變化濃度，即        CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂ (g)

起始濃度（mol/L）     0.2     0.3        0         0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）     0.12    0.12      0.12      0.12

平衡濃度（mol/L）     0.08    0.18      0.12      0.12

4分鐘時(shí)濃度不變，達(dá)到平衡，則v(CO₂)＝0.12mol/L÷4min＝0.03 mol·L^－1·min^－1，A不正確；

B、觀察右表數(shù)據(jù)，第3分鐘時(shí)達(dá)到平衡，說(shuō)明達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，速率更快，則溫度應(yīng)該更高，所以B正確；

C、根據(jù)方程式計(jì)量數(shù)可知，該反應(yīng)是體積不變的，即使增大壓強(qiáng)，平衡也不移動(dòng)，而表中數(shù)據(jù)說(shuō)明4～5分鐘時(shí)，CO和H₂O的濃度再增大，CO₂的濃度再減小，平衡應(yīng)該是逆向移動(dòng)，可能的原因是升高溫度，C不正確；

D、根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝，850℃時(shí)K＝＝1。此時(shí)（CO₂）·c（H₂）＝2 [c（CO）·c（H₂O）]，即K＝2＞1。這說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則溫度降低，應(yīng)低于850℃，D不正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計(jì)算；平衡常數(shù)的應(yīng)用以及外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響