Question

（包括2小題，滿分共10分）

Ⅰ.玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。下列有關實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是_______________________（可以多選）              

A.用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH 

B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl 

C.實驗室用新制的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)₂白色沉淀 

D.配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液 

E.取某溶液做焰色反應實驗，說明該溶液中含有鈉元素

F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗 

G.促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體

H.用傾析法進行分離、洗滌顆粒較大的沉淀

Ⅱ．二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。ClO₂是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實驗室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如下：

⑴寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：                ；

⑵除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是          ；（填序號）

A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．水

⑶測定ClO₂（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 (I₂+2S₂O₃^2－=2I^－ +S₄O₆^2－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。①裝置中玻璃液封管的作用是                        ；

②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式    　              　；

③測得ClO₂的質量m(ClO₂)=                  。（用含c、V的代數式表示）

 

Answer 1

Ⅰ.CE（2分）

Ⅱ.⑴NH₄Cl+2HCl3H₂↑+NCl₃（2分）

⑵ C（1分）

⑶①吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內外壓強相等（1分）

②2ClO₂＋10I^－＋8H⁺＝4H₂O＋5I₂＋2Cl^－（2分）

③1.35cv×10^-2g(2分)

解析:Ⅰ.A中測定pH需要用玻璃棒蘸取待測液。B中需要經過過濾、洗滌、蒸發(fā)濃縮結晶，需要玻璃棒。C中需要長滴管。D中需要溶解和轉移需要玻璃棒。E中需要鉑絲。F濃硫酸的脫水實驗，需要玻璃棒攪拌。G中需要玻璃棒攪拌。H中需要玻璃棒轉移固體顆粒。

Ⅱ．（1）根據電解時物質的變化可看出，陰極氫離子放電，生成氫氣。陽極NH₄^＋放電，生成NCl₃。

（2）依據ClO₂的性質易溶于水，并結合氨氣是堿性氣體，可得出用濃硫酸除雜。

（3）ClO₂有毒，需要進行尾氣處理，同時也為了平衡內外壓強，使氣體容易被吸收。根據反應2ClO₂＋10I^－＋8H⁺＝4H₂O＋5I₂＋2Cl^－、I₂+2S₂O₃^2－=2I^－ +S₄O₆^2－，可知ClO₂和S₂O₃^2－是1︰5的關系，所以ClO₂的物質的量是0.0002Vcmol，其質量是1.35cv×10^-2g.