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在各為500mL的兩種不同質量分數的鹽酸中分別加入2.3g鈉，完全反應后產生的氣體


  1. A.
    一樣多
  2. B.
    在質量分數大的酸中放出氣體多
  3. C.
    在質量分數小的酸中放出氣體多
  4. D.
    無法比較
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

近年來，碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活．
已知 ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
則反應CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=
-890.3 kJ?mol-1
-890.3 kJ?mol-1
．
（2）若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水，寫出電解反應的離子方程式為：
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
，電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）．停止通電，假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=
13
13
．
（3）0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=
2.2×10-8
2.2×10-8
mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數據：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所
需時間/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中以υ（H2） 表示的反應速率為
0.16 mol/（L?min）
0.16 mol/（L?min）
．
②實驗2中的平衡常數是
0.17
0.17
 （計算結果保留兩位小數）．
③該反應的正反應為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應．
④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數分別相等），則a、b應滿足的關系是
b=2a
b=2a
 （用含a、b的數學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?順義區(qū)一模）近年來，碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活．
已知 ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO （g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則反應CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （l） 的△H=
-890.3KJ/mol
-890.3KJ/mol
．
（2）將兩個石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池．通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入O2的一極，其電極反應式是
O2+4e_+2H2O=4OH-
O2+4e_+2H2O=4OH-
．
（3）若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水，寫出電解反應的離子方程式為：
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
；電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）．停止通電，假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=
13
13
．
（4）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所
需時間/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中以υ（H2） 表示的反應速率為
0.16mol?（L?min）-1
0.16mol?（L?min）-1
．
②實驗2中的平衡常數是
0.17
0.17
 （計算結果保留兩位小數）．
③該反應的正反應為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應．
④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數分別相等），則a、b應滿足的關系是
b=2a＞l（或a＞0.5，b=2a；或b＞1，b=2a）
b=2a＞l（或a＞0.5，b=2a；或b＞1，b=2a）
 （用含a、b的數學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容．根據你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是
 
（填寫下列各項序號）．
A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶
B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C．配制H2SO4溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E．Na2CO3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
F．將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH
（2）化學實驗中，不正確的操作會對實驗結果的準確性造成一定的影響，請用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白：
①實驗時未用標準溶液潤洗滴定管，則測得錐形瓶中待測液的濃度
 
實際濃度．
②用托盤天平稱取10.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質量
 
10.4g．
③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得溶液的物質的量濃度
 
0.1mol?L-1．
（3）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列過程中，一般不需要玻璃棒的是
 
（填寫編號）．
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化
⑤實驗室用新制備的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是　　　　　　　　　    

  (　   ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比。

設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是　　　     �。�   �。�

A. 醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數值上相等。

B.標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數為0.2 NA。

C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數為NA。

D.25℃，1.01×105Pa時，16g臭氧所含的原子數為NA�！�

設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是　　        　（ 　�。�

A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時，若溶液的pH值變?yōu)?4時，則電極上轉移的電子數目為NA。

B.在標準狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。

C. 在常溫常壓下，6g石英晶體中，含有0.4NA個硅氧共價鍵。

D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個。

標準狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是　　　　　�。� 　�。�

A．硫化氫和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧氣

C．二氧化硫和溴化氫　　　　　　　　　　　 D．碘化氫和氯氣

在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質量為 44g·mol-1），壓強為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內壓強達到5×105pa。則此時容器內的氣體X的分子數約為                                             （ 　�。�

A．3.3×1025　  　 　 B．3.3×1024           C．7.5×1023　　    　 D．7.5×1022

由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為　             （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．29∶8∶13　　　   B．22∶1∶14          C．13∶8∶29　 　  　 D．26∶16∶57

同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是                           （ 　�。�

A．1∶1　　　　      B．2∶3               C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時,所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應時,消耗H2的體積是原混合氣體體積的   （ 　�。� 　 　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　 

在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應后,剩余氣體的體積是 　　　　　  　　       （ 　�。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　� 

A.1體積　　　 B.2體積　　　 C.3體積　　　 4.4體積　

19世紀,化學家對氧化鋯的化學式有爭議.經測定鋯的相對原子質量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價態(tài)相同的氧化鋯的化學式　　  　　                                                （ 　　）

A.ZrO　　　      　 B.Zr2O　　     　 　　C.Zr2O3　　　        　D.ZrO2

常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數），反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度是　　        （ 　�。�

A．8.5 g·L-1 　　  B．18．25g·L-1       C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1

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