【題目】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是(　　)

加入物質(zhì)

結(jié)論

A

50 mL 1 mol·L－1H2SO4

反應(yīng)結(jié)束后，c(Na＋)＝c(SO)

B

0.05 mol CaO

溶液中增大

C

50 mL H2O

由水電離出的c(H＋)·c(OH－)不變

D

0.1 mol NaHSO4固體

反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32－+H2O HCO3－+OH－溶液呈堿性；A、加入50mL 1 mol·L－1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為Na2SO4，故根據(jù)物料守恒反應(yīng)結(jié)束后c(Na+)=2c(SO42－)，A錯(cuò)誤；B、向溶液中加入0.05molCaO，則CaO+ H2O=Ca(OH)2，則c(OH－)增大，且Ca2++CO32－=CaCO3↓，使CO32－+H2OHCO3－+OH－平衡左移，c(HCO3－)減小，故增大，B正確；C、加入50mL H2O，溶液體積變大，CO32—+H2O HCO3—+OH—平衡右移，但c(OH—)減小，Na2CO3溶液中H+、OH—均由水電離，故由水電離出的c(H+)·c(OH—)減小，C錯(cuò)誤；D、加入0.1molNaHSO4固體，NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽電離出H+與CO32—反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1 ℃

T2 ℃

T1 ℃

起始量

2 mol C

1 mol H2O

1 mol CO

1 mol H2

4 mol C

2 mol H2O

A. 甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1

B. 丙容器的體積V＞0.5 L

C. 當(dāng)溫度為T1 ℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.25

D. 乙容器中，若平衡時(shí)n(H2O)＝0.4 mol，則T1＜T2

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【題目】對(duì)于實(shí)驗(yàn)IIV的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（ ）

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C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
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【題目】關(guān)于微粒在指定溶液中能否大量共存的評(píng)價(jià)正確的是(　　)

選項(xiàng)

溶液

微粒

評(píng)價(jià)

A

8%H2O2水溶液

Fe3＋、Mg2＋、SO、Na＋

可以大量共存

B

室溫下pH＝12的水溶液

NO、Na＋、SO、K＋

NO能將SO氧化而不能大量共存

C

1 mol·L－1的NH4Cl溶液

Ba2＋、OH－、NH3·H2O

NH4Cl溶液顯酸性，

NH3·H2O不能大量共存

D

NaHSO4水溶液

I－、K＋、CH3COO－、Br－

CH3COO－能與NaHSO4溶液反應(yīng)，不能大量共存

A. A B. B C. C D. D

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（1）氣體的制備與凈化

① 氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

② 干燥氨氣選用上圖中的______。氯氣的凈化裝置的連接順序?yàn)?/span>b__________（按氣流順序，用小寫(xiě)字母表示）。

（2）氨氣與氯氣的反應(yīng)

①上圖中的裝置連接順序?yàn)?/span>A_____ B （用大寫(xiě)字母表示）。

氨氣的入口是____（填“e”或“f”），原因是_______。另一生成物是空氣的主要成分之一，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，寫(xiě)出一種此反應(yīng)的工業(yè)用途：____________。

② 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體是氯化銨（要求寫(xiě)出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）: __________。

若從裝置D的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過(guò)盛有__________的洗氣瓶。

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A. X是電源的負(fù)極

B. 陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C. 總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2 H2＋CO＋O2

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