利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學腐蝕與防護。下列說法不正確的是
A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，采用了犧牲陽極的陰極保護法
B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于N處，X極的反應：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，采用了外加電流的陰極保護法
D．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，X極的反應：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
B
開關(guān)K置于M處，則構(gòu)成原電池。鋅比鐵活潑，鋅是負極，鐵是正極被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，A正確。若X是碳棒，則鐵是負極，X是正極，發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，D正確。開關(guān)K置于N處，則構(gòu)成電解池。若X為鋅棒，X和電源的正極相連，鋅是陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，B不正確。此時鐵是陰極，被保護，屬于外加電流的陰極保護法，C正確。答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）請根據(jù)所學的電化學原理，解決以下問題。
（1）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 設(shè)計的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流。裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂—飽和KCl溶液。

回答下列問題：
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為               ；
②鹽橋中K+移向            （填A或B）；
③銀電極發(fā)生的電極反應為                            。
（2）下圖表示一個電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，        （填X或Y）電極附近先變紅色， X極上的電極反應式為                     。
②若要在鐵制品上鍍一定厚度的Cu層，Y電極反應式為            
③若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M的氯化物（MCl2）溶液，當收集到1.12 L氯氣時（標準狀況），陰極增重3.2 g。該金屬的相對原子質(zhì)量是           ；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示的裝置中，下列敘述正確是（  ）
A．過一段時間，Ⅱ試管中的導管內(nèi)水柱上升
B．Ⅰ試管中鐵釘由于發(fā)生電解反應而被腐蝕
C．鐵釘在該試管中的腐蝕速度越來越快
D．Ⅰ試管中鐵釘發(fā)生反應的一個電極方程式為：2Cl—－2e—=Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某同學設(shè)計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL—定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

（1）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式                                 。
（2）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后,石墨電極上的電極反應式                ，原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為            mol/L，CuSO4的物質(zhì)的量濃度為          mol/L。（假設(shè)溶液體積不變）
（3）電解至t3時，消耗水的質(zhì)量為         g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列條件下鐵釘最容易生銹的是
A．浸泡在海水中B．浸泡在植物油中C．置于干燥的空氣中D．浸泡在蒸餾水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于金屬腐蝕和防護的說法不正確的是
A．金屬腐蝕過程中發(fā)生了化學反應
B．在鐵表面鍍鋅可對鐵起保護作用
C．在鐵船殼上鑲嵌銅塊能減緩船體的腐蝕
D．鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因其表面形成了致密的氧化鋁保護層

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導管內(nèi)液面下降，一段時間后導管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關(guān)解釋合理（   ）
A．生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應
B．雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕
C．墨水回升時，碳極反應式為：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—
D．具支試管中溶液pH逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；③電鍍時，應把鍍件置于電解池的陰極；④為防止水閘鐵門被腐蝕，可讓其與直流電源的負極相連；⑤放電時溶液中的陰離子向負極移動；⑥甲烷燃料電池，若其電解質(zhì)溶液是強堿溶液，則其負極反應式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O
A ①②③④⑤       B．①③④⑤         C．①③⑤⑥       D．③④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）“水”電池是利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電的一種新型電池。
（1）研究表明，電池用二氧化錳納米棒為正極材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有               特性，使之能與鈉離子充分接觸。
（2）“水”電池總反應可表示為：該電池的負極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）利用電解實驗可以制得純凈的Fe（OH）2白色沉淀，如右下圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。
①若圖中的電池為“水”電池，則其與a極相連的電極是由下列物質(zhì)中的    制成（填編號，下同）。

A．MnO2    B．Ag    C．NaCl    D．Na2Mn5O10    E．AgCl
②a極的電極反應式為               。
③電解液c可以是          。
A．純水    B．NaCl溶液    C．H2SO4溶液    D．CuCl2溶液
④當生成1mol Fe(OH)2白色沉淀時將消耗MnO2     mol。
（4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中
達到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關(guān)
系如右圖。請據(jù)圖分析：

① 溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：KSP[Fe（OH）3]    KSP[Mg（OH）2]（填“>”、“=”或“<”）；
②如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是
                。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案