靛藍(lán)（或靛青Indigo）在我國(guó)生產(chǎn)和使用已有三千多年的歷史，古代是用菘藍(lán)和蓼藍(lán)提取的，1878年德國(guó)化學(xué)家拜耳（A.vonBaeyer）發(fā)明了人工合成靛藍(lán)的方法，并因此獲得1905年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。目前文獻(xiàn)上報(bào)道的合成方式有50多種。以下是以苯為基本原料合成靛藍(lán)的方法。

試回答下列問(wèn)題：
（1）下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是______。
A.靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成
B.它的分子式是C16H10N2O2
C.該物質(zhì)是高分子化合物
D.分子中所有原子在同一平面內(nèi)
（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B__________、D___________。
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：____________
___________________________。



【試題分析】
這是一道以中國(guó)傳統(tǒng)染料靛藍(lán)為背景命制的試題。問(wèn)題（1）選項(xiàng)C不正確，靛藍(lán)是小分子的化合物；選項(xiàng)D也不正確，注意氮原子三個(gè)鍵在空間成三角錐形，氫原子與氮原子一定不在同一平面。問(wèn)題（2）采用逆推法，由反應(yīng)③可確定C為鄰氨基苯甲酸，E為氯乙酸，依次逆推可確定B為（注意只能先氧化甲基后還原硝基，否則氨基會(huì)被氧化），D為乙酸。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)或鑒別的說(shuō)法正確的是（　�。�
①檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-，通常是先向試液中滴加適量稀鹽酸，然后再滴加BaCl2溶液；
②鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液時(shí)，常用玻棒分別蘸取試液放在火焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色；
③向某溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，若末嗅到氨的氣味，則說(shuō)明該溶液中無(wú)銨鹽；
④某白色固體與強(qiáng)酸溶液接觸產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，則該固體一定是碳酸鈣；
⑤鑒別膠體與溶液最好的方法是觀察有無(wú)“丁達(dá)爾現(xiàn)象”．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氯化亞銅在工業(yè)上應(yīng)用廣泛．氯化亞銅（CuC1）為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．

實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65% 硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水．
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl
NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl
，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是
避免CuCl溶于水而造成損耗或洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水份
避免CuCl溶于水而造成損耗或洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水份
．
（2）工業(yè)化生產(chǎn)時(shí)，95%乙醇可通過(guò)
蒸餾
蒸餾
方法回收并循環(huán)利用，而NH4Cl、
HNO3
HNO3
（填化學(xué)式）可直接循環(huán)利用． 
（3）實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置制備CuC1．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O2的速率不宜過(guò)大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，最宜選擇
B
B
裝置（填字母序號(hào)A、B、C）．

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是
氯化銨溶于水吸收大量熱量，造成反應(yīng)液溫度降低
氯化銨溶于水吸收大量熱量，造成反應(yīng)液溫度降低
；電爐加熱升溫至50℃時(shí)停止加熱，反應(yīng)快速進(jìn)行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，從環(huán)保角度考慮，當(dāng)
燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色
燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色
_時(shí)才能停止通入氧氣，待冷卻至室溫后，再打開(kāi)瓶塞，沿
a或c
a或c
（填字母a、b、c）口傾出棕色反應(yīng)液于1000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?濰坊模擬）如圖，研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有
acd
acd
．（填字母）
a．減少化石燃料的使用，開(kāi)發(fā)新能源        b．使用無(wú)氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車    d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

（2）為開(kāi)發(fā)新能源，有關(guān)部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料．一定條件下由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式為
CO+2H2=CH3OH
CO+2H2=CH3OH
．該反應(yīng)合成l molCH3OH（1）放出熱量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2
H
 
2
O(g) 
△H=594.1kJ/mol．請(qǐng)寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1
．
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3反應(yīng)為2SO2+O2?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖．
根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①2SO2（g）+O2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0 （填“＞”或“＜”）．
②若溫度T1、T2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
＞
＞
v逆（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?江蘇）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過(guò)下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3 溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應(yīng)方程式為
2AgNO3+4KOH+K2S2O8
  △  
.
 
Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）上述制備過(guò)程中，檢驗(yàn)洗劑是否完全的方法是
取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）
取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）
．
（2）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應(yīng)方程式：
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag
．
（3）準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)僅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2，得到224.0mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．計(jì)算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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