現(xiàn)有常溫下的六份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
⑴其中水的電離程度最大的是 (選填序號(hào),下同),水的電離程度相同的是 ;
⑵若將②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:② ③(選填“>”、“<”或“=”);
⑶將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:① ②,③ ④,⑤ ⑥(選填“>”、“<”或“=”);
⑷將①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),則混合液可能呈 (填序號(hào))
A.酸性 B.堿性 C.中性
⑴ ⑥ ②③④ ⑵ > ⑶ > > > ⑷ ABC
解析:(1)水屬于弱電解質(zhì),存在電離平衡H2OH++OH-,根據(jù)電離出的離子可知酸或堿是抑制水的電離,而鹽類的水解則是促進(jìn)水的電離。pH=12的氨水,說明氨水的濃度大于0.01mol/L,所以⑤中氨水是過量的,所以溶液顯堿性。在⑥中二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉,氯化鈉是不能發(fā)生水解的,所以在該溶液中水的電離沒有被抑制,而在①②③④⑤中均是抑制水的電離的。因?yàn)棰冖邰苤蠬+濃度或OH-的濃度均是0.01mol,所以對(duì)水的電離抑制程度是相同的。
(2)。pH=12的氨水,說明氨水的濃度大于0.01mol/L,所以②③等體積混合后氨水過量,溶液顯堿性,要使溶液顯中性,鹽酸的體積必須大于氨水的體積。
(3)弱電解質(zhì)在稀釋過程中是促進(jìn)電離的,即離子的物質(zhì)的量是增加的。而強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中不存在電離平衡,因此稀釋時(shí)離子的物質(zhì)的量是不變的。①②稀釋相同倍數(shù)后二者的濃度仍然相等,所以pH前者大。③④稀釋前pH相等,但稀釋后③中OH-的物質(zhì)的量要大于④中的,所以pH是前者大。稀釋前⑤顯堿性,⑥顯中性,所以稀釋后仍然是前者的pH大。
(4)①④混合后,根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),若c(CH3COO-)>c(H+),則c(Na+)>c(OH-)。但c(H+和c(OH-)的大小關(guān)系無法確定,所以該溶液可能顯酸性、堿性或中性。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省南安一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
現(xiàn)有常溫下的六份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
⑴其中水的電離程度最大的是 (選填序號(hào),下同),水的電離程度相同的是 ;
⑵若將②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:② ③(選填“>”、“<”或“=”);
⑶將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:① ②,③ ④,⑤ ⑥(選填“>”、“<”或“=”);
⑷將①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),則混合液可能呈 (填序號(hào))
A.酸性 B.堿性 C.中性
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆福建省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
現(xiàn)有常溫下的六份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
⑴其中水的電離程度最大的是 (選填序號(hào),下同),水的電離程度相同的是 ;
⑵若將②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:② ③(選填“>”、“<”或“=”);
⑶將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:① ②,③ ④,⑤ ⑥(選填“>”、“<”或“=”);
⑷將①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),則混合液可能呈 (填序號(hào))
A.酸性 B.堿性 C.中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有常溫下的六份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
(1)其中水的電離程度最大的是 (選填序號(hào),下同),水的電離程度相同的是 ;
(2)若將②、③混合后所得溶液 pH=7,則消耗溶液的體積:② ③(選填“>”、“<”或“=”);若將②、③溶液等體積混合后,所得溶液 pH 7(選填“>”、“<”或“=”)。
(3)若將①、④溶液按體積比為2:1混合后,所得溶液 pH 7(選填“>”、“<”或“=”)此時(shí)溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序?yàn)?u> ;
將①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),則混合液可能呈 (填序號(hào))。
A.酸性 B.堿性 C.中性
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