現(xiàn)有常溫下的六份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

⑴其中水的電離程度最大的是            (選填序號(hào),下同),水的電離程度相同的是            ;

⑵若將②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:②    ③(選填“>”、“<”或“=”);

⑶將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:①     ②,③     ④,⑤    ⑥(選填“>”、“<”或“=”);

⑷將①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H),則混合液可能呈         (填序號(hào))

A.酸性      B.堿性    C.中性

 

⑴ ⑥     ②③④   ⑵  >  ⑶   >  >    > ⑷  ABC

解析:(1)水屬于弱電解質(zhì),存在電離平衡H2OH+OH,根據(jù)電離出的離子可知酸或堿是抑制水的電離,而鹽類的水解則是促進(jìn)水的電離。pH=12的氨水,說明氨水的濃度大于0.01mol/L,所以⑤中氨水是過量的,所以溶液顯堿性。在⑥中二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉,氯化鈉是不能發(fā)生水解的,所以在該溶液中水的電離沒有被抑制,而在①②③④⑤中均是抑制水的電離的。因?yàn)棰冖邰苤蠬+濃度或OH的濃度均是0.01mol,所以對(duì)水的電離抑制程度是相同的。

(2)。pH=12的氨水,說明氨水的濃度大于0.01mol/L,所以②③等體積混合后氨水過量,溶液顯堿性,要使溶液顯中性,鹽酸的體積必須大于氨水的體積。

(3)弱電解質(zhì)在稀釋過程中是促進(jìn)電離的,即離子的物質(zhì)的量是增加的。而強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中不存在電離平衡,因此稀釋時(shí)離子的物質(zhì)的量是不變的。①②稀釋相同倍數(shù)后二者的濃度仍然相等,所以pH前者大。③④稀釋前pH相等,但稀釋后③中OH的物質(zhì)的量要大于④中的,所以pH是前者大。稀釋前⑤顯堿性,⑥顯中性,所以稀釋后仍然是前者的pH大。

(4)①④混合后,根據(jù)電荷守恒可知c(H)+c(Na)=c(OH)+c(CH3COO),若c(CH3COO-)>c(H),則c(Na)>c(OH)。但c(H和c(OH)的大小關(guān)系無法確定,所以該溶液可能顯酸性、堿性或中性。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(Ⅰ)常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿MOH混合.(1)若v1?c1=v2?c2,混合后的溶液pH>7,則一元弱酸的電離程度
(選填“>”、“<”或“=”)一元弱堿的電離程度;
(2)若v1=v2,一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度,且混合后溶液pH<7,則c1
c2
(Ⅱ)現(xiàn)有常溫下的六份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與0.01mol/L的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液.
(1)其中水的電離程度最大的是
(選填序號(hào),下同),水的電離程度相同的是
②③④
②③④
;
(2)若將②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:②
③(選填“>”、“<”或“=”);
(3)將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后(不考慮極度稀釋),溶液的pH:①
②,③
④,⑤
=
=
⑥(選填“>”、“<”或“=”);
(4)將①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),則混合液可能呈
ABC
ABC

A.酸性   B.堿性  C.中性.

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省南安一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

現(xiàn)有常溫下的六份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
⑴其中水的電離程度最大的是            (選填序號(hào),下同),水的電離程度相同的是            ;
⑵若將②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:②   ③(選填“>”、“<”或“=”);
⑶將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:①    ②,③    ④,⑤   ⑥(選填“>”、“<”或“=”);
⑷將①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H),則混合液可能呈         (填序號(hào))
A.酸性      B.堿性     C.中性

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆福建省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

現(xiàn)有常溫下的六份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

⑴其中水的電離程度最大的是             (選填序號(hào),下同),水的電離程度相同的是             ;

⑵若將②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:②    ③(選填“>”、“<”或“=”);

⑶將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:①     ②,③     ④,⑤    ⑥(選填“>”、“<”或“=”);

⑷將①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H),則混合液可能呈          (填序號(hào))

A.酸性      B.堿性     C.中性

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有常溫下的六份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

(1)其中水的電離程度最大的是           (選填序號(hào),下同),水的電離程度相同的是           

(2)若將②、③混合后所得溶液 pH=7,則消耗溶液的體積:②       ③(選填“>”、“<”或“=”);若將②、③溶液等體積混合后,所得溶液 pH        7(選填“>”、“<”或“=”)。

(3)若將①、④溶液按體積比為2:1混合后,所得溶液 pH        7(選填“>”、“<”或“=”)此時(shí)溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                                      ;

將①、④混合,若有c(CH3COO)>c(H),則混合液可能              (填序號(hào))。

A.酸性                  B.堿性                       C.中性  

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