［三選一—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］
科學(xué)新發(fā)現(xiàn)推動社會大發(fā)展。
(1)2010年11月，日本東京大學(xué)的幾原雄一教授在研究氫與釩(V)的化合物時捕捉到了氫原子，成功拍下了世界首張氫原子的照片。如圖所示是氫釩化合物的晶體構(gòu)造。
①寫出基態(tài)釩原子的核外電子排布式___________。
②該氫釩化合物的化學(xué)式為____________。 
(2)2010年8月，澳大利亞悉尼大學(xué)陳敏(Min Chen)博士等研究人員發(fā)現(xiàn)了一種能吸收紅外光譜的葉綠素－f，這是迄今為止發(fā)現(xiàn)的第五種葉綠素。下圖是某葉綠素的結(jié)構(gòu)簡式。  
① 葉綠素中含有C、H、O、N、Mg五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是_______________。
②葉綠素中氮原子的雜化方式為_______________，
在下圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Mg2＋的配位鍵。
(3)二氧化鈦（TiO2）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。O2在其催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進(jìn)而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為____________、______________（各寫一種）。
(4)肼可用作火箭燃料，肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________ (填標(biāo)號)。
a．離子鍵　b．共價鍵   c．配位鍵  d．范德華力
(1)①1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar] 3d34s2
②VH2
(2)①C<O<N
②sp2、sp3  ； 
（3）N2O或CO2或COS或CS2或BeCl2  ； N3-或CNS-
（4）d
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：寧夏自治區(qū)模擬題 題型：填空題

【三選一----選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。  
請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是_____________（填編號）。
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為______________（用對應(yīng)的元素符號表示）。
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是____________ 。
A．分子中含有分子間的氫鍵                 
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵 
D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為___________；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為___________；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為________________。
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。 請回答：表中的金屬元素是_____________（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是____________________。    

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科目：高中化學(xué) 來源：湖北省模擬題 題型：填空題

【三選一----選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。  
請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是_____________（填編號）。
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為______________（用對應(yīng)的元素符號表示）。
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是____________ 。
A．分子中含有分子間的氫鍵                 
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵 
D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為___________；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為___________；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為________________。
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。 請回答：表中的金屬元素是_____________（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是____________________。    

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科目：高中化學(xué) 來源：福建省月考題 題型：填空題

【三選一----選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。  
請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是_____________（填編號）。
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為______________（用對應(yīng)的元素符號表示）。
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是____________ 。
A．分子中含有分子間的氫鍵                 
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵 
D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為___________；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為___________；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為________________。
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。 請回答：表中的金屬元素是_____________（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是____________________。    

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：推斷題

【三選一—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A原子核外電子有5種運(yùn)動狀態(tài)，B是地殼中含量最多的元素，A、C、D未   成對電子數(shù)之比為1:3：1。E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同，請回答下列問題（各元素用相應(yīng)的元素符號表示）：   
(1)五種元素所形成的XY3型化合物的化學(xué)式可能為___，其中心原子雜化方式依次為____。
(2)在元素周期表中與C同周期但不同區(qū)的金屬元素有 ___種。   
(3)B與D形成的以D為中心的三原子分子中，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為47%，則分子的空間構(gòu)型為____。   
(4)E的一種氧化物M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則M的化學(xué)式為____，該晶體中氧原子的配位數(shù)為____。  
(5)下列晶體的堆積方式與E的單質(zhì)晶體的堆積方式相同的有____。 ①Po  ②Zn  ③Ag  ④K  
(6)B可形成兩種同素異形體，其中在水中溶解度更大的是___(填化學(xué)式)，原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源：湖南省模擬題 題型：推斷題

【三選一—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，已知W與X原子最外層都只有1個s電子，二者電子層數(shù)之差為2;Y原子最外層s電子與p電子數(shù)相等，其電子層數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)相等；   Z原子s電子與p電子數(shù)相等。   
(1)2原子的電子排布式為__________。   
(2)X與Y兩種元素構(gòu)成的最簡單的化合物分子的空間構(gòu)型是__________結(jié)構(gòu)，這種結(jié)構(gòu)的分子中的中心原子一般采用 ___________雜化軌道形成化學(xué)鍵。由X和Y形成的化合物Y2X2 分子的共價鍵有________個σ鍵和_________個π鍵。   
(3)2與W以原子個數(shù)比1:1形成的化合物的化學(xué)式是____________，該化合物固態(tài)時屬于____________晶體，形成該晶體的化學(xué)鍵有___________。   
(4)X與Z形成的化合物X2Z的結(jié)構(gòu)式為___________  ，該物質(zhì)的沸點(diǎn)比較高，其主要原因是____________。

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