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下列原理和定律中，可用于判斷化學平衡移動方向的是

A．蓋斯定律 B．阿伏加德羅定律 C．勒夏特列原理 D．質量守恒定律

C

解析試題分析：A、蓋斯定律：定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）。B、同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律。氣體的體積是指所含分子占據(jù)的空間，通常條件下，氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍，因此，當氣體所含分子數(shù)確定后，氣體的體積主要決定于分子間的平均距離而不是分子本身的大小。C、勒夏特列原理（又稱平衡移動原理）是一個定性預測化學平衡點的原理，主要內容為： 在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。D．質量守恒定律：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。這個規(guī)律就叫做質量守恒定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質量始終保持不變�；蛘哒f，任何變化包括化學反應和核反應都不能消除物質，只是改變了物質的原有形態(tài)或結構，所以該定律又稱物質不滅定律。選C．
考點：化學原理

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗不能獲得成功的是（   ）

 
實驗目的
實驗步驟
A．
探究催化劑對化學反應速率的影響
向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B．
探究乙醇能發(fā)生氧化反應
將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中
C．
探究石蠟油分解的產物不都是烷烴
將石蠟油加強熱產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中
D．
探究蔗糖水解的產物中是否含有葡萄糖
取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列條件：①增加反應物的物質的量；②升高溫度；③縮小反應容器的體積；④不斷分離出生成物；⑤加入MnO2，一定能使反應速率增大的是

A．②B．②③C．①②⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應：
NH4I（氣）NH3（氣）＋HI（氣），2HI（氣）H2（氣）＋I2（氣）
當反應達到平衡時，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，則NH3的濃度為

A．3.5mol/LB．4.5mol/L C．4mol/LD．5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

碘單質難溶于小卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如右圖，下列說法不正確的是

A．上述正反應為放熱反應
B．上述體系中加入苯，平衡不移動
C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質
D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應2D+E3F+2G，用傳感器測得該反應在不同pH條件下，物質D的濃度（用每升溶液所含溶質的質量表示，單位為mg/L）變化如圖所示，下列有關說法正確的是

A．pH=6.8時，D的濃度（mg/L）一定最大
B．在pH相同的條件下，增大壓強，D的濃度（mg/L）增大
C．調節(jié)pH到8.8，可使該反應正、逆反應速率都為0
D．溫度相同時，不同pH條件下，該反應的平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．增大體系壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大
B．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大
C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞
D．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（   ）

A．0.40 molB．0.20 mol
C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中不正確的是（　�。�

A．反應I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0
B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＜v逆
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I2）大

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