對于密閉容器中進行的反應：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列說法可以充分說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是(      )
A．P、Q、R、S的濃度相等
B．P、Q、R、S在密閉容器中共存
C．P、Q、R、S的濃度不再變化
D．用P的濃度表示的化學反應速率與用Q的濃度表示的化學反應速率相等。
C

試題分析：A．反應平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等有否與是否平衡無關，故A錯誤；B．反應為可逆反應，無論是否達到平衡狀態(tài)，四種物質(zhì)都共存，不能作為判斷是否達到化學平衡的依據(jù)，故B錯誤；C．各物質(zhì)的濃度不變，化學反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，用P的濃度表示的化學反應速率與用Q的濃度表示的化學反應速率相等，不能說明正逆反應速率相等，故D錯誤
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應平衡常數(shù)。反應的化學方程式： 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)。請按要求回答下列問題：
（1）請在下圖1方框內(nèi)畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡圖。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。

①從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是_____________（填操作名稱）。
②上圖3中濃硫酸的作用是_______________________________________。
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
 
①下列選項可以判斷該分解反應達到平衡的是________。
A．
B．密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②該分解反應的焓變ΔH______0（填 “>”、“=”或“<”），25.0℃時分解平衡常數(shù)的值＝__________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將_________（填“增加”,“減少”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別如下圖表所示：

下列說法正確的是
A．，且該反應為吸熱反應
B．x=2
C．若平衡后保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
D．℃下，若起始時向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A（g）+B(g)XC(g)+D(S)，向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測的甲、乙兩個容器中的C的體積分數(shù)都是0.2，下列敘述中正確的是：
A．平衡時甲中的A的體積分數(shù)為0.4
B．平衡時甲、乙兩個容器中的A、B的物質(zhì)的量之比不相等
C．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中的壓強之比為8:5
D．若平衡時甲、乙兩容器中的A的物質(zhì)的量相等，則x=4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有容積為1 L的甲乙兩個恒溫恒容密閉容器，向甲中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應：A(g)＋B(g)C(g) △H=" -a" kJ·mol-1，反應達到平衡狀態(tài)時生成1 mol C氣體，放出熱量Q1kJ；乙中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1 與Q2的相互關系正確的是（ ）
A．Q1 + Q2 = aB．Q1 + 2Q2 < 2aC．Q1 + 2Q2 > 2aD．Q1 + Q2 < a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某溫度下，體積恒定的密閉容器中加入2 molN2和4 molH2，發(fā)生如下反應：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。達到平衡時，放出熱量46.2 kJ。求：
（1）達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為_______________, NH3的體積分數(shù)為             。
（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。a、b、c取值必須滿足的一般條件是                    ,                     。
（3）科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池總反應式為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應顯　 　　　　　　（填“酸性” 、“中性” 或“堿性” ），寫出正極的電極反應方程式　　　　　　　　　 　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡時，測得A的濃度為0.50 mol/L，在溫度不變時，把容器容積擴大到原來的2倍，使其重新達到平衡，A的濃度為0.30 mol/L，有關敘述不正確的是(　　)
A．平衡一定向右移動B．B的轉(zhuǎn)化率降低
C．x＋y>z D．C的體積分數(shù)降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下將各1mol CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g） 達到平衡后，測得CO2為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后CO2的物質(zhì)的量為
A．等于0．6molB．等于1mol C．大于0．6mol小于1molD．大于1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列說法中正確的是  （  ）
A．平衡時，此反應的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關系：K＝
B．改變條件后，該反應的平衡常數(shù)K一定不變
C．如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化
D．若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小

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