已知，25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（  ）

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa） 
B．a(chǎn) mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則b一定大于a 
C．向冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小 
D．等物質(zhì)的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） 

D

解析試題分析：A．由于弱酸的酸性：CH3COOH>H2CO3> NaHCO3HCN,酸越弱，等濃度時(shí)其鹽的水解程度就越大，溶液的堿性就越強(qiáng)，所以等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH pH（Na2CO3）>（NaCN）> pH（CH3COONa）,錯(cuò)誤；B．a(chǎn) mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），可能是二者恰好完全反應(yīng)，也可能是NaOH過(guò)量。則b不一定大于a，錯(cuò)誤。C．向冰醋酸中逐滴加水，則溶液的自由移動(dòng)的離子的濃度先是逐漸增大，到一定程度后又逐漸減小，所以導(dǎo)電性、pH均先減小后增大，醋酸的電離度逐漸增大，錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒可知一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），正確。
考點(diǎn)：考查溶液中離子的濃度的大小比較、溶液的導(dǎo)電性、酸堿性、物質(zhì)的量的關(guān)系的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）（2012?廣東）碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol?L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L﹣1K2S2O8、0.10mol?L﹣1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢）     I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的　       　耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32﹣與S2O82﹣初始的物質(zhì)的量需滿(mǎn)足的關(guān)系為：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）　         　．
（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
體積V/ml
 
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
表中Vx=　    　 ml，理由是　                 　．
（3）已知某條件下，濃度c（S2O82﹣）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖13，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S2O82﹣）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．

（4）碘也可用作心臟起捕器電源﹣鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應(yīng)的△H=              ；碘電極作為該電池的　      　極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

（1）已知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝2×10－10；（2）在t ℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A．在t ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
C．在t℃時(shí)，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀
D．在t ℃時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知某溶液中存OHˉ、H+、NH4+和C1ˉ四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系：（  ）
①c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
②c（C1ˉ）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）
③c（C1ˉ）=c（NH4+）且c（OHˉ）=c（H+）
④c（OHˉ）＞c（H+）＞c（C1ˉ）＞c（NH4+）
⑤c（H+）＞c（OH－）＞c（C1－）＞c（NH4+）
其中可能的是   

A．①④ B．③⑤ C．①②③ D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是（  ）
A．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(Ac—)＞c(OH―)＞c(H＋)
B．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，
2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋c(OH－)
C．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1
D．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則
c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用相同濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定相同體積、相同pH的、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，當(dāng)恰好中和時(shí)，滴定消耗鹽酸的體積依序?yàn)閂1、V2、V3，則V1、V2、V3三者的大小關(guān)系正確的是

A．V3>V2>V1 B．V3＝V2＝V1 C．V1＝V2>V3 D．V3>V2＝V1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液，按由小到大順序排列的是
①溶液                   ②溶液
③溶液                ④溶液

A．①②④③ B．②①④③ C．③④①② D．④③②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列事實(shí)中，能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是

A．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡較暗
B．HNO2是共價(jià)化合物
C．HNO2溶液不與NaCl反應(yīng)
D．室溫下，0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH為2.15

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是

A．0．01 mol/L鹽酸　　 B．0．01 mol/L Na2CO3溶液　 
C．pH =" 4" NaHSO3溶液　　 D．pH =11氨水 

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