Question

已知30℃時幾種鹽的溶解度：

　　1862年比利時的索爾維以CO₂、NH₃、水為原料制得純凈的Na₂CO₃，叫索爾維法．其主要操作是：①在氨化飽和NaCl溶液中通入CO₂制得小蘇打；②再把小蘇打焙燒，制得純堿，CO₂循環(huán)使用；③在析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH₃循環(huán)使用．

　　1943年我國著名科學家侯德榜先生，沖破了“索爾維法”的技術封鎖，并加以改進，用固體NaCl代替生石灰加入母液中，使NH₄Cl晶體析出，生產純堿和NH₄Cl，這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”．

(1)寫出在氨化飽和NaCl溶液中通入CO₂的化學方程式________，該方法能制得小蘇打的原因是________．

(2)不能在NaCl溶液中先通入CO₂，然后再通入NH₃制得NaHCO₃的原因是________．

(3)在析出小蘇打后的母液中加入生石灰發(fā)生反應的化學方程式為________．

(4)“兩法”相比，侯氏制堿法的優(yōu)點是________．

Answer 1

答案：
解析：

【解答】(1)NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓　　NaHCO3溶解度比其他三種鹽小 　　(2)CO2在H2O中溶解度比NH3小，生成NH4HCO3較少，NaHCO3不能達飽和析出 　　(3)2NH4Cl＋CaO＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O 　　(4)提高了食鹽利用率，縮短了生產流程，減少了環(huán)境污染，降低了純堿成本 　　【巧解導析】此題利用溶解度的相對大小進行物質的制備和提純，并盡可能回收原料．NH3和CO2反應制得NH4HCO3，由于NaHCO3的溶解度較小，和Na+結合生成NaHCO3沉淀；加入CaO為了使NH3循環(huán)利用，但得到副產品CaCl2；加入食鹽可得到NH4Cl作為肥料，從而降低成本．

提示：

此題要根據各物質的溶解度進行認真分析，不能簡單地用不溶、易溶進行分析，要對題目所給的程序進行全面思考，不僅要考慮產品的得到，還要考慮副產品對環(huán)境的影響、原料的利用率及生產成本等綜合因素．