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A、B、C、D為中學化學四種常見物質，A為紅棕色氣體，它們之間的相互轉化關系如右圖。已知：A+H2O→M+C；D+H2O→N，M、N是酸雨的主要成分。

（1）寫出下列反應化學方程式
①A+H2O→M+C                 。
②A+B→C+D                    。
（2）下列哪些物質不能與N的濃溶液反應                。
a．NH3           b．H2         c．SO2        d．H2S
（3）下列實驗方案可以用于在實驗室制取B的是          。
a．Na2SO3溶液與HNO3        b．Na2SO3固體與濃硫酸
c．固體硫在純氧中燃燒        d．銅與濃H2SO4加熱
（4）某同學認為：將A通入到Na2S溶液中能夠證明A的氧化性，此說法是否正確          （填“是”或“否”），請說明理由                      。

（1）①3NO2 +H2O＝2HNO3+NO②NO2+ SO2＝NO+ SO3（2）b c（3）b d （4）否（；NO2和水反應生成的HNO3是一種氧化性酸，也能將Na2S氧化，使溶液變渾濁.

解析試題分析：（1）根據圖可知：A是紅棕色的氣體，它與水反應生成酸雨的主要成分，則A：NO2， M ：HNO3：C是NO. N也是酸雨的主要成分，則N是H2SO4。則D是SO3.B是SO2.反應的相應方程式為：①3NO2 +H2O＝2HNO3+NO ②NO2+ SO2＝NO+ SO3。濃H2SO4有強氧化性與硫化氫反應，有酸性與氨氣反應，不能反應的選項是bc. （3）在實驗室SO2是用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取的，銅與濃H2SO4加熱也可用于制取。HNO3有強氧化性，它與Na2SO3溶液反應時產生的二氧化硫會被氧化成硫酸，固體硫在純氧中燃燒造價太大，也不環(huán)保、安全。選項為：b d。（4）將NO2通入到Na2S溶液中不能夠證明它的氧化性，因為二氧化氮與水反應產生的硝酸也有強的氧化性，可以把硫化氫氧化。故此說法不正確。
考點：考查硫元素、氮元素相應的化合物的性質及酸雨等的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一定條件下，有如下反應：
2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)         ΔH1=" -" 566．0kJ·mol-1
3Fe(s) +2O2(g)＝Fe3O4 (s)    ΔH2=-1118．3kJ·mol-1
Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s) +4CO2 (g)    ΔH3 
（1）試計算，ΔH3 =                       
（2）已知1100℃時，反應Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2 (g)  ΔH3的化學平衡常數(shù)為4．8×10-3。若在1100℃時，測得高爐中c(CO2)=0．020mol·L-1，c(CO)=0．10mol·L-1，此時該反應        （填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)，理由是                                                                     ，此時υ正     υ逆（填“>”、“<”或“=”）。
（3）下列試劑可以用于吸收工業(yè)尾氣中的CO2的是             。
a．(NH4)2CO3溶液     b．氨水      c．NaHSO3溶液      d．CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學肥料在農業(yè)生產中具有重要的作用，關系著農業(yè)生產是否豐收�；瘜W肥料在農業(yè)生產中的廣泛應用，為化學肥料的大規(guī)模工業(yè)生產提供了舞臺。
（1）在合成氨的設備(合成塔)中，設置熱交換器的目的是______________。
（2）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，一般可采用下列兩種方法處理。
堿液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
氨還原法：8NH3＋6NO27N2＋12H2O(NO也有類似的反應)
請從綠色化學的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：____________________。
（3）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是96%，NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗用NH3質量(不考慮其他損耗)的________%。
（4）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應注意的事項及理由填入下表(填兩條應注意的事項及理由即可)。

 
注意事項
理由
①
______________
____________
②
________________
____________
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯氣的用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產鹽酸、硅等。
（1）工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是        。
（2）工業(yè)上生產半導體材料硅的流程如下：

①寫出制備粗硅時反應的化學方程式：                                。
②粗硅與氯氣反應后得到沸點較低的液態(tài)四氯化硅中�；煊幸恍└叻悬c、難揮發(fā)性液態(tài)雜質，必須進行分離提純，其提純方法為        （填字母）。

A．蒸餾 B．過濾 C．萃取 D．結晶
（3）為防止污染空氣，常用        溶液吸收多余的氯氣。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質與所加入KBrO3物質的量的關系如圖。

請回答下列問題：
（1）b點時，對應含碘物質的化學式為     。
（2）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化， 寫出該反應的化學方程式          。
（3）當n（KBrO3）=4mol時，體系中對應含碘物質的化學式為      。
（4）酸性條件下，Br2、IO3－、BrO3－、I2氧化性由強到弱的順序為          。
（5）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不斷滴入淀粉KI溶液，邊滴邊振蕩。則實驗過程中的可能觀察到的現(xiàn)象為                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑之一。
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為      （反應①）。
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應化學方程式為                                                 （反應②）。
（3）次氯酸不穩(wěn)定，容易分解，化學反應方程式為                       （反應③）。
（4）反應①、反應②、反應③中，屬于氧化還原反應的是（填反應編號）               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

研究二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物的治理具有重要意義。
（1）煤燃燒產生的煙氣中含有（SO2、CO2、PM2.5等），將煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有          。（填寫字母編號）

A．溫室效應 B．酸雨 C．粉塵污染 D．水體富營養(yǎng)化
將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為             。
亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為                。
（2）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫廢氣的方法，工藝流程如下：
   工業(yè)生產中，步驟③的反應條件為                。
該工藝中物質D可以作為原料循環(huán)利用，它的化學式為               。
寫出步驟②反應的離子方程式                                     。
（3）汽車尾氣中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式                       。當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出，寫出NO被CO還原的化學方程式_                                   。
（4）工業(yè)上常用Na2CO3溶液處理氮的氧化物。
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應  
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2       
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2     
現(xiàn)用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合氣體8.96L，混合氣體中NO和NO2的體積比為1：3，則吸收過程中產生氣體在標準狀況下的體積為                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

多晶硅生產工藝流程如下：

（1）粗硅粉碎的目的是   。分離SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法為   。
（2）900℃以上， H2與SiHCl3發(fā)生如下反應：SiHCl3 (g)+ H2 (g)Si (s) + 3HCl (g)    ΔH ＞0，其平衡常數(shù)表達式為K =     。為提高還原時SiHCl3的轉化率，可采取的措施有   。
（3）該流程中可以循環(huán)使用的物質是   。
（4）SiCl4與上述流程中的單質發(fā)生化合反應，可以制得SiHCl3，其化學方程式為   。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻瘜W方程式為：
____C+____K2Cr2O7 +      =___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O  
請完成并配平上述化學方程式。
其中氧化劑是________________，氧化產物是_________________
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H1=－116 kJ·mol－1
①已知： △H2=－283 kJ·mol－1
     △H3=－242 kJ·mol－1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程式為       ；
②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃     
270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。

請回答:
�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是                。
ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據，計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=                    。
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度(mol?L－1)變化如下表所示：

 
0min
5min
10min
CO
0.1
 
0.05
H2
0.2
 
0.2
CH3OH
0
0.04
0.05
 
若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是                        ；   且該條件所改變的量是              。

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