已知一定條件下,烯烴可發(fā)生下列反應(yīng):

  現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A是蜂王漿中的有效成分,分子工為C10H18O3,具有酸性.B能被NaOH溶液中和.C中沒有支鏈,也不含-CH3.G是六元環(huán)狀化合物,分子式為C4H4O4

請回答:

(1)

B中的官能團(tuán)名稱為________

(2)

E與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程為________.

(3)

D與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為________;分子中有2個羧基、且能使Br2的CCl4溶液褪色的G的同分異構(gòu)體有________(寫結(jié)構(gòu)式).

(4)

A的結(jié)構(gòu)簡式為________;A的加聚產(chǎn)物是一種功能高分子材料,其結(jié)構(gòu)簡式為________

答案:
解析:

(1)

(2分)羧基、醛基

(2)

(2分)

(3)

(各2分)

(4)

(各2分)HOCH3-(CH2)6-CHCOOH,


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

根據(jù)下圖回答問題:?

(1)裝置氣密性的檢驗(yàn)須在盛放藥品前進(jìn)行。在上述裝置中,往試管B、C、D中各加入5 mL蒸餾水封住導(dǎo)管口,各連接處都緊密而不漏氣的情況下,點(diǎn)燃酒精燈,微熱帶支管的試管一會兒,試管B、C、D中未出現(xiàn)氣泡;熄滅酒精燈后,試管B、C、D中導(dǎo)管內(nèi)水面也未上升,其原因是:         。?

(2)①一般來說,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于60%,就具有一定的氧化性,且越濃氧化性越強(qiáng);②溫度也要影響氧化性,如銅放于冷的濃硫酸中反應(yīng)不明顯,加熱就可觀察到明顯現(xiàn)象。?

甲同學(xué)利用上述裝置,用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證硫酸氧化性的上述結(jié)論(已知98%的濃硫酸的密度為

1.84 g·cm -3)。他先向試管B加入5 mL品紅試液,向試管C、D中各加入5 mL飽和澄清石灰水;向帶支管的試管中放入銅粉和3 mL水,然后從分液漏斗向支管試管中滴加98%的濃硫酸10滴(約0.5 mL),加熱至沸騰,這時支管試管中溶液顏色是否有明顯變化         (填“無”或“有”),試用數(shù)據(jù)解釋其原因                    ;該同學(xué)用分液漏斗再向支管試管中加98%的濃硫酸10 mL,并加熱至沸騰,觀察到的現(xiàn)象分別是:支管試管中               ,B試管中                   。?

(3)乙同學(xué)利用上述裝置來檢驗(yàn)濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的全部產(chǎn)物。?

①濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                。?

②要達(dá)此目的,則:?

A中加入試劑的名稱是,作用是    ;?

B中加入試劑的名稱是,作用是     ;?

C中加入試劑的名稱是,作用是     ;?

D中加入試劑的名稱是,作用是     。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三上學(xué)期期末階段性教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型:填空

(13分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

   (1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題:

的△H    0(填“>”

或“<”);若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,

平衡     移動(填“向左”、“向右”或“不”);

②若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,

則K­1     K2;反應(yīng)進(jìn)行到狀 態(tài)D時,V     v(填“>”、“<”或“=)

   (2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)

生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①  圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3

程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

       。(△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示)

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將a mol·L-1的氨水與

b mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則

c(NH+4       c(Cl)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式           

   (3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。已知:25℃時,KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、K­SP(AgI)=1.5×10-16mol·L-2,在25℃下,向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是          ,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是           ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)                          

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(17分)化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

  (1)蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式為:

  CH4(g)+2O?2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ?mol-1

    H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ?mol-1

    則356g“可燃冰”(分子式為CH4?9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量為      

  (2)熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣體為正極助燃?xì),制得?50℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)的電池反應(yīng)式:正極反應(yīng)式:

    O2+2CO2+4e-=2CO2-3,負(fù)極反應(yīng)式         。

  (3)已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為:

    CO(g)+H2O(g)    CO2(g)+H2(g)

     ①T℃時,在一定體積的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變,各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表:

T℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)變化

時間/min

CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

c1

6

0.096

0.266

0.104

c2

    第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時,改變某一條件后測得的。第4~5min之間,改變的條件是     。T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是    

    ②已知420℃時,該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9,如果反應(yīng)開始時,CO(g)和H2O(g)的濃度都是0.01mol/L,則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為      。

    ③397℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為12,請判斷該反應(yīng)的△H    0(填“>、=、<”)。

(4)燃料電池中產(chǎn)生的CO2氣體可以用堿液吸水得到Na2CO3和NaHCO3。常溫下向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。根據(jù)圖象回答下列問題:

  ①在同一溶液中,H2CO3、HCO-3、CO2-3(填:“能”或“不能”)   大量共存。②當(dāng)pH=7時溶液中含碳元素的主要微粒為         ,此時溶液中c(HCO-3)    c(Na+)(填“>、=、<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室中鹽酸的用途十分廣泛,常常用來制備氣體。

(1)某小組同學(xué)欲用4 mol/L的鹽酸配制230 mL 0.4mol/L 鹽酸溶液,需取用4 mol/L鹽酸           mL,實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有       、       、量筒、   燒杯、膠頭滴管。

(2)下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是      

   A.容量瓶洗滌后未干燥

   B.移液時,有少量溶液濺出

   C.定容時,加水不慎超過刻度線,又倒出一些

   D.定容時,俯視刻度線

   E.裝入試劑瓶時,有少量溶液濺出

(Ⅱ)(16分)瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先得到了氯氣。已知Cl2和堿溶液在不同條件下,得到的產(chǎn)物不同,某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。( 3Cl2+6KOH   KClO3+5KCl+3H2O )

  
  圖中:A為氯氣發(fā)生裝置;B的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;C的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的試管里加有紫色石蕊試液。

 

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)制取氯氣時,在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳,通過      (填儀器名稱)向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸。裝置A中反應(yīng)的離子方程式              

(2)反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,B的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是    (填編號字母);從B的試管中分離出該晶體的方法是     (填實(shí)驗(yàn)操作名稱)。該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低,可能的一種原因是Cl2中含有雜質(zhì),該雜質(zhì)成分     (除水蒸氣外,填化學(xué)式),如何改進(jìn)                               

(3)實(shí)驗(yàn)中可觀察到D的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?u>   色

  氯氣與水反應(yīng)生成的H使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

                       

(4)請?jiān)谘b置圖方框中畫出缺少的實(shí)驗(yàn)裝置,并注明試劑。

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